新版物质的量教案

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1、物质的量教案（1）[教学目标]知识目标：(1)使学生了解物质的量及其单位；(2)使学生了解物质的量这一物理量的重要性和必要性；(3)使学生理解阿伏加德罗常数的涵义；(4)使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。(5)使学生了解摩尔质量的概念。(6)使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。2、 技能目标：使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算技能。              使学生掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。3、德育目标：（1）培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；（2）培养学生抽象、联

2、想、想象思维能力，激发学习兴趣；（3）使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。[教学重点]   物质的量及其单位,物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算[教学难点]   物质的量与微粒数目之间的简单换算,关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算[教学方法]   （1）对比—比喻—联想结合方法；（2）启发式教学与讲练结合方法。[教学用具]   投影仪、投影片。[教学过程] [引入]（投影）1、大米为什么通常用kg作单位，而不用米粒数来计量？火柴为什么要成盒销售？2、（1）构成物质的微粒是什么？化学反应的实质是

3、什么？（2）微粒（分子、原子、离子、电子等）难以称量，当称量物质的实验操作时，微粒与可称量物之间有什么联系呢？ [过渡]以上问题启发思考，使学生寻找假设桥梁，引入正题。 [阐述]本章知识的位置及其重要性。 [引入基本概念]18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。[一、物质的量[类比]物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，

4、是一个基本物理量。[讲述]1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度   单位名称 米 千克 秒 安（培） 开（尔文） 摩（尔） 坎（德拉）   单位符号 m kg s A K mol cd [讲解]本节课，我们重点学习物质的量及其单位，它能够把难以称量的微粒与易称量的微粒集体紧密联系起来。 [板书]二、物质的量及其单位 1.定义：表示含有一定数目粒子集体的物理量---物质的量（符号：n），是联系

5、宏观和微观的桥梁。2.物理量：问题：（1）物质的量能否称为物质量或物质质量？为什么？正如时间、质量这些物理量一样，“物质的量”是物理量,是专有名词,不是词组,不能随意增添或简化任何字,不能拆开理解,物质的量这四个字是一个整体。物质的量单位是摩尔（mol）。1、 粒子：问题：使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？只适用于微观粒子.因为阿伏加德罗常数很庞大；比喻：6.02×1023粒大米平均分给10亿人，则每人可得15.05百万吨大米。所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。使用时，须指明微粒符号是分子、原子、离子、电子等。2.一定数目

6、：问题：1mol是什么意思呢？1mol粒子的粒子数目是多少呢?。[启发]正如丈量布匹一样，用尺作基准是必然的，那么计算微粒的基准是什么？[板书] 1、基准——阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含的原子数，就是阿伏加德罗常数，符号NA，单位——mol-1。约为6.02×1023mol-13.集体：表示的不是单个微观粒子,而是阿伏加德罗常数个,约为6.02×1023个。4..数学表达式： [投影]问题：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。已知某物质的微粒数，能否计算出其中含有微粒的物质的量？ n=N/NA       因为NA相同,所以

7、n与N呈正比.AaBbCc      N（A）==aN（AaBbCc）n（A）==an（AaBbCc）[板书]1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。[举例] 1摩尔 氧原子 约为6.02×1023个   1摩尔 水分子 约为6.02×1023个   1摩尔 氯离子 约为6.02×1023个 0.1molH2中，含有   molH。2molCH4中，含有   molC，   molH。3.01×1023个H2O中，含有   molH,   molO。0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是       个。

8、[思考]通过上述例题，请总结出物质的量及其单位摩尔使用时的注意事项。[板书]三、物质的量及其单位使用时注意事项[投影] 1、摩尔使用仅限于微观世界微粒（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），