高一化学第二学期期中考试

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1、高一化学第二学期期中考试YCY说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，时间90分钟.第Ⅰ卷（选择题46分）一、选择题（只有1个正确答案；共8小题，每小题2分，共16分。）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．提出了分子学说D．发现质量守恒定律2．元素的化学性质主要决定于原子的（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数3．碳有三种同位素、、的原子，下列选项中三种原子均不同的是（） A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．核外电子数4．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是（）A

2、．晶体硅B．冰C．溴D．二氧化硅5．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（）A．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应B．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应C．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量6．普通干电池中装有二氧化锰和其它物质，二氧化锰的作用是（）A．和正极作用把碳变成CO2B．把正极附近生成的氢气氧化成水C．作为电池中发生化学反应的催化剂D．和负极作用，将锌变成锌离子Zn2+7．镍—镉可逆电池的反

3、应式为：Cd+2NiO(OH)+2H2O==Cd(OH)2+2Ni(OH)2，其电极的正极材料是（　）A．CdB．NiO(OH)C．Cd（OH）2D．Ni（OH）28．决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入二、选择题（有1—2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题3分，计30分。）9．实验室中可用下列方法制取氯气：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的

4、是（）A．生成KCl中只含有35ClB．生成的KCl中只含有37ClC．生成的氯气只含有37ClD．生成的氯气中既有35Cl又有37Cl510．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O211．共价健和离子键是微粒之间的不同作用力，下列含有物质中同时含有这两种作用力的是（）①Na2O2②SO2③H2O④NH4Cl⑤NaCl⑥HFA．①④B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③12．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，错误的是（）A．灼烧硝酸铷时，火焰有特殊颜色B．氯化铷是离子化合物

5、C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱13．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来14．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质，电极反应可简化为Zn–2e==Zn2+，2NH4++2e==2NH3+H2（NH3再用于结合Zn2+）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是（）A．干电池中Zn为正极，碳为负极B．

6、干电池工作时，电子由Zn经外电流路向碳极极C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化15．氯水的成分中含Cl2、、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2+H2OHCl+HClO平衡发生移动。则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是（）A．NaBrB．NaOHC．KID．AgNO316．下列MnO2的应用中，作催化剂的是（）A．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2粉末加热B．加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2粉末C．利用KClO

7、3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2粉末D．干电池筒内需要填充大量的MnO2粉末17．将一定量的块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将相同质量的粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）518．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需的量，其主要原因是（） A．CO过量B．CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够     D

8、．CO与Fe2O3的反应有一定限度第Ⅱ卷（非选择题共