高一化学第二学期期中考试试卷

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1、高一化学第二学期期中考试试卷第Ⅰ卷（选择题，共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi分别含有126和127个质子2.原电池产生电流的本质原因是A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移D．电极上进行的氧化还原反应的生成物为

2、电子3．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是A.22B.26C.33D.354．下列关于化学键的说法中正确的是A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.非极性键只存在于双原子单质分子里C.由非金属组成的化合物不一定是共价化合物D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键5．反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g).在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.5mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)则

3、反应进行由快到慢的顺序为：A.④＞③>①＞②B.②＞④＞③＞①C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①6．下列物质的性质比较中，错误的是A．熔沸点：F2Cl->Br->I–D．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI7．如图所示，将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，电流计指针发生了偏转。下面有关的叙述中正确的是A.铜片是负极，铜片上有气泡产生B.锌片质量将逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.锌片是发生还原反应的一极8．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热

4、反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．木炭在氧气中的燃烧反应D．灼热的碳与CO2的反应ＡＢＣ9．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、Si10．根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．NH3.溶于水B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水11．某元素最高正

5、价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HXB．H2XC．XH3D．XH412．下列各个装置中能组成原电池的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m13．100mL2mol/L的H2SO4溶液跟过量锌片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.加入适量的蒸馏水B.加入适量的硫酸钠溶液C.加入适量的6mol/L的硫酸D.适当加热14．在10L容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为A．

6、0.003mol/(L·s)B．0.045mol/(L·s)C．0.006mol/(L·s)D．0.009mol/(L·s)15．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4溶液中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：A．A>B>C>DB．C>A>B>DC．A>C>D>BD．B>D>C>A16．下列说法不正确

7、的是A．中和反应一定是放热反应B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变17．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤吸附着数百万吨的He，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法正确的是A．4He原子核内含有4个质子B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有5个中子D．4

8、He的最外层电子数为2，所以4He具有较强的金属性18．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时