第2 节 影响化学反应速率的因素

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素编写：彭清平审核：新邵四中化学备课组学习目标：1．知识目标：（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2．能力和方法目标：（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。学习重点、难点:压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。知识链接

2、1、影响化学反应速率的因素有哪些？2、测定化学反应速率的方法有哪些？3、哪些因素可以影响有效碰撞？凡是能的条件都可以用来改变和控制反应的速率。探究学习：一、浓度对化学反应速率的影响〖实验2-2〗草酸与酸性高锰酸钾的反应加入试剂4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO42mL0.2mol/LH2C2O4实验现象褪色时间结论8在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率。〖思考1〗从有效碰撞的角度分析原因？二、压强对化学反应速率的影响在相同温度下，一定质量的气体，压强起大，体积，单位体积内的分子数。所以增大压强（减

3、小容器体积）相当于浓度，反应速率。反之，减少压强，相当于浓度，反应速率。〖思考2〗增大压强是不是对所有化学反应都有效？〖讨论〗向一密闭的SO2+O2=SO3反应体系中充入稀有气体，能否增加反应速率？三、温度对反应速率的影响〖实验2-3〗试剂种类与用量0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL实验温度出现浑浊的时间结论在其它条件相同时，升高温度，反应速率。经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的倍。〖思考3〗从有效碰撞的角度分析原因？注意：对于可逆反应来说，升

4、高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。2.合成氨工业中，是在500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。3.为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。8〖探究〗已知4H++4I—+O2=2I2+2H2O，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验证明反应速率与温度的关系？判断反应速率的标志：基本过程，滴加药品顺序控制的变量条件：试剂种类和用量实验温度试剂加入顺序和理由实验现象结论四、

5、催化剂对化学反应速率的影响〖实验2-4〗试剂种类和用量5%的H2O25%的H2O2、MnO2实验温度试剂加入顺序和理由实验现象结论在其它条件相同时，使用合适的催化剂，反应速率。〖思考4〗从有效碰撞的角度分析原因？〖探究〗设计实验比较在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？判断标准：加入试剂0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4现象结论〖探究〗设计实验比较在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？判断标准：8加入试剂4mL0.01mol/LKMnO

6、42mL0.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4、MnSO4(s)现象：结论〖探究〗现有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？判断标准：反应物稀硫酸、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉、碘水药品加入顺序反应现象结论五、其它影响因素其它能改变化学反应速率的因素还有：【加强】1、用交叉分类法思考下列条件对有效碰撞频率的影响浓度改变内能温度增大接触面运动速率加入合适催化剂压强（对气体）碰撞几率光照充入稀有气体活化能运用生物酶2、下列方法对H2（g）+I2(g)=2HI(g)⊿H<0，反应

7、速率有何影响？1）保持容器体积不变，加多1molH2，反应速率理由是2）保持容器体积不变，加多1molN2，反应速率理由是3）保持压强不变，加入1molN2，反应速率理由是4）保持压强不变，加入1molH2和1molN2，反应速率理由是5）提高起始反应温度，反应速率理由是8【分层练习】1、设C＋CO22CO－Q1反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.加