影响化学反应速率的因素2

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1、第二节影响化学反应速率的因素第二课时选修4《化学反应原理》第二章化学反应速率与化学平衡【复习引入】增大反应速率的方法有：降低反应速率的方法有：①升高温度;②使用催化剂;③增大反应物的浓度④增大气态反应物的压强①降低温度②降低反应物的浓度③降低气态反应物的压强分子发生有效碰撞频率增多化学反应速率增大温度↑普通分子获得能量变为活化分子单位体积内活%↑单位体积内n活↑压强增大体积减小反应物C增大单位体积内N活↑增大反应物的浓度降低反应的活化能使用催化剂单位体积内n活↑能量较高的分子成为活化分子单位体积内活%不变单位体积内活%不变增大反应物的浓度使

2、反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD外在条件对反应速率的影响——综合——理论分析类随堂练习:1、下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一

3、定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应×××2、下列哪些方法可以加快铁与盐酸的化学反应速率？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑①不断的补充铁②盐酸改用浓硫酸③加入铜片④加入CuSO4溶液⑤通入HCl气体⑥不用铁片改用铁粉③④⑤⑥3、在N2+3H22NH3合成氨反应中，分别采取以下措施，不能使反应速率加快的是A．适当升高温度B．增大氮气浓度C．扩大容器体积D．使用催化

4、剂C4、0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL分别跟10mL水混合后，反应速率为v1mol/(L.s);0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL分别跟20mL水混合后，反应速率为v2mol/(L.s),则在相同条件下，v1和v2的关系是A．v1>v2B．v1=v2C．v1

5、积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大DE6：设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小A7、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是　（　　）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E

6、、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG