2010届选修4期中模拟化学测试题

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1、2010届襄阳五中高二期中模拟化学测试题（一）命题人：加兵2011-10-16本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间120分钟。第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热反应在常温下一定很容易发生；③反应是放热还是吸热，须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④有些吸热反应在常温下也能发生；⑤有物质变化的过程都有能量变化；⑥有能量变化的过程都是化学变化A．①②③B．②③④C．①③⑥D．③④⑤2．下

2、列反应中，生成物的总焓小于反应物的总焓的是（）A．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应B．灼热的炭与CO2的反应C．金属钠投入水中D．焦炭在高温下与水蒸气反应3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是(   )4．在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)　ΔH＝－QkJ/mol测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为A．1.8QkJB．2QkJC．QkJD．0.9QkJ5．下列热化学方程式书写正确的是（）A、2SO2+O2=2SO3△H=—196.6kJ•m

3、ol-1B、H2（g）+O2(g)=H2O(l)△H=—285.8kJ•mol-1C、2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)△H=—566.0kJD、C（s）+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ•mol-16．18g焦炭不完全燃烧生成CO和CO2，所得混合气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：2C(s)＋O2(s)===2CO(g)；ΔH＝－Q1、2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－Q2(Q的单位为kJ/mol)，则与这些焦炭完全燃烧相比，损失的热量(kJ)是(　　)A.Q2B.Q2C.(Q1＋Q2)D

4、.Q17．如图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列表述中，正确的是(　　)A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性比金刚石弱D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ8．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9

5、kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－19．下列热化学方程式或说法正确的是A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ∙mol-1B．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭

6、的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：△H=-38．6kJ∙mol-1C．已知：H2（g)+F2(g)=2HF(g)；△H=—270kJ/mol，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270KJD．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同10.已知：C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H1＝-Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝-Q2kJ/mol H2O(g)＝H2O(l)；△H3＝-Q

7、3kJ/mol     　若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为　A．Q1＋Q2＋Q3                              B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3　C．0.5(Q1＋Q2＋Q3)D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3　　　　11．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3.下列关系式中正确的是(　)A.Q

8、1＜Q3＜Q2B.Q1＜Q2＜Q3C.Q1＜Q2＝Q3D.Q1＝Q2＝Q312．反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)过程中