化学选修4期中测试题(1-3章)

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1、高中化学选修四期中化学试题Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32C135.5Mn55Fe56Zn65Ag108Ba137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共60分。）1．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（）A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．约等于25.3%3．常温下c(H+)最小的是（）A．pH=0的溶液.B．0.03mol·L－1H2SO4.C．0.05mol·L－1HClOD．0.05mol·L－1的NaHSO4.4．下列关于反应热的说法正确的是（）A

2、．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关6．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与B的反应速率相等　B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的浓度之比为1:3:27．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是

3、（）水蒸气含量压强（P）的影响P1P2时间水蒸气含量温度（T）的影响时间T1T2A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＜0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)+H2O(g)△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)△H＜08．下列叙述正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C．物质的量浓

4、度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等9．在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（）A．0.20mol-2·L2B．0.20C．0.44mol-2·L2D．0.4410．已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（）A．生成物的产量一定增大B．生成物的百分含量一定增大C．反应物的浓度一定降低D．每种反应物的转化率一定增

5、大511．密闭容器中进行如下反应：N2O4（g）2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是（）A．46B．61.3C．76.7D．6912．25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol；②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol。下列说法正确的是（）A．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/molB．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率

6、逐渐加快D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等14．在由水电离出的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－B．K＋、NO3－、Cl－、I－C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－D．NH4＋、Al3＋、Cl－、SO42－16．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH固体B．NH4Cl固体C．CH3COONa固体D．NaNO3固体18.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373

7、.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A 加催化剂同时升高温度          B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2           D 降低温度同时增大压强19、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速