第九章 重量分析法

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1、第九章重量分析法导读：就爱阅读网友为您分享以下“第九章重量分析法”资讯，希望对您有所帮助，感谢您对92to.com的支持!第八章重量分析法和沉淀滴定法度，并计算饱和CaSO4溶液中，非离解形式的Ca2+的百分数。解：(1)[CaSO4]水＝s0⇒β=s0s0==200[Ca2+][SO2-]K4sp⇒s0=βKsp=200⨯9.1⨯10-6=1.82⨯10-3mol⋅L-1(2)[CaSO4]水%=⇒[CaSO4]水%=s0⨯100%=100%s0+[Ca2+]-3100%=37.6%2.已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp25=4×10-15，向0.10mol

2、/LM2+溶液中加入NaOH，忽略体积变化和各种氢氧基络合物，计算下列不同情况生成沉淀时的pH值：(1)M2+离子有1%沉淀；(2)M2+离子有50%沉淀；(3)M2+离子有99%沉淀。解：[M2+][OH-]2=Ksp=4⨯10-15⇒[OH]==-(1)[OH]==2.01⨯10-7⇒pH=7.30-(2)[OH]==2.83⨯10-7⇒pH=7.45-(3)[OH]==2.00⨯10-6⇒pH=8.30-3.考虑盐效应，计算下列微溶化合物的溶解度：(1)BaSO4在0.10mol/LNaCl溶液中；(2)BaSO4在0.10mol/LBaCl2溶液中。解：(

3、1)I=1⨯(0.10⨯12+0.10⨯12)=0.102-lgγBa2+=0.512⨯22⇒γBa2+=0.3746-lgγSO2-=0.512⨯22⇒γSO2-=0.348625440Ksp2[Ba2+][SO2-4]=s=Ksp=γBa2+⋅γSO2-4⇒s=(2)I==2.9⨯10-5mol⋅L-11⨯(0.10⨯22+0.20⨯12)=0.302-lgγBa2+=0.512⨯22⇒γBa2+=0.2565-lgγSO2-=0.512⨯22⇒γSO2-=0.2225442+2-[Ba]=0.10+s≈0.10,[SO4]=s[Ba][SO]=0.10⋅s=

4、Ksp=2+2-40KspγBa⋅γSO2+2-41.1⨯10-10⇒s==1.9⨯10-8mol⋅L-10.10⨯0.2565⨯0.22254.考虑酸效应，计算下列微溶化合物的溶解度：(1)CaF2在pH=2.0的溶液中；(2)BaSO4在2.0mol/LHCl溶液中；(3)PbSO4在0.10mol/LHNO3溶液中；(4)CuS在pH=0.5的饱和H2S溶液中([H2S]≈0.1mol/L)。解：Ka(1)[F-]=δF-cF-=⨯2sKa+[H+]⎛⎫KaKsp=25[Ca2+][F-]2=s⨯⨯2s⎪+K+[H]⎝a⎭s=22-4==1.2⨯10-3mo

5、l⋅L-110-2s(2)[SO]=s⨯-2=10+2.0201s22+2-Ksp=[Ba][SO4]=201s===1.5⨯10-4mol⋅L-110-2s(3)[SO]=-2⨯s=10+0.10112-4s==4.2⨯10-4mol⋅L-14)[S]=(0.1+s)⨯2-2-Ka1Ka2Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]21.3⨯10-7⨯7.1⨯10-15-22⇒[S]=0.1⨯=9.2⨯101.3⨯10-7⨯7.1⨯10-15+1.3⨯10-7⨯10-0.5+10-0.5⨯2Ksp=[Cu2+][S2-]=9.2⨯10-22⨯s=6⨯10-366⨯10

6、-36-15-1s==6.5⨯10mol⋅L9.2⨯10-225.计算BaSO4在0.010mol/LBaCl2-0.070mol/L25HCl中的溶解度。解：1I=⨯(0.010⨯22+0.070⨯12+0.090⨯12)=0.12由3(1)可知:γBa2+＝0.3746,γSO2-=0.3486410-2s[Ba]=0.010+s≈0.010,[SO]=-2⨯s=10+0.0708s1.1⨯10-10Ksp=0.010⨯=80.3746⨯0.34868⨯1.1⨯10-10⇒s==6.7⨯10-7mol⋅L-10.010⨯0.3746⨯0.34862+2-46.

7、考虑S2-的水解，计算下列硫化物在水中的溶解度。(1)CuS;(2)MnS.解：(1)[S2-]=s⋅δS2-1.3⨯10-7⨯7.1⨯10-15=s⋅-7⨯2=10-7.4s-7-7-15-710+10⨯1.3⨯10+7.1⨯10⨯1.3⨯102+2--7.42-36Ksp=[Cu][S]=10⋅s=6⨯10⇒s==1.23⨯10-14mol⋅L-1(2)MnS+H2O=Mn2++HS-+OH-s253=[Mn2+][HS-][OH-][HS-]=[Mn][S]⋅[OH][H]⋅2-[S][H+]1=Ksp,MnS⋅Kw⋅Ka2(HS)2+2--+2⇒s==6.

8、6⨯10-