二氧化硫的性质与作用教学设计

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1、《二氧化硫的性质和作用》教学设计一、教学内容：《二氧化硫的性质和作用》是苏教版化学1（必修）专题4第一单元第一课时的内容。本节是继氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。主要内容是SO2的性质和作用，是对无机化合物知识体系的完善，也为“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习做铺垫，为《化学2》的学习提供必要的基础。二、设计思路：从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学学习的一般规律，从观察生活感知二氧化硫的性质，从物质的分类和

2、氧化还原反应的化学理论分析二氧化硫的性质，设计实验探索二氧化硫的性质，利用原理和方法认识生活中的现象，解决产生的问题。三、教学目标：1、知识与能力：掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，硫酸型酸雨的形成原因、危害和防治方法及原理。2、过程与方法：通过以观察生活实际出发，进行理论分析，实验探究，归纳性质，再回归生活、生产为主线，培养综合分析能力、实验能力、观察能力以及信息迁移能力和科学的探索方法与科学品质。3、情感态度与价值观：认识到化学与人们的生活是密切联系的，体验如何利用已学的知识来进一步学

3、习新的知识，形成良好的环保意识和健康意识，培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。四、教学重点、难点：重点：SO2的氧化性、还原性和漂白性。难点：通过探究实验，归纳SO2的化学性质。五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图观察生活【PPT】节日烟花杭州空气质量报告感受二氧化硫无处不在，而且有毒创设情境激发兴趣提出问题展示装有二氧化硫气体的矿泉水瓶；CO2溶于水的会发生化学反应而生成H2CO3 ，那么SO2溶于水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？观察SO2的颜色、状态、闻气味、分析密度，推测溶解性（联想酸雨）分析二氧化硫溶

4、于水。引导学生归纳SO2的物理性质学习，回顾以前学过的元素化合物知识体系的学习方法，推理、探究二氧化硫的溶解性。教学环节教师活动学生活动设计意图实验探究活动一、二氧化硫的溶解性实验向矿泉水瓶中加入蒸馏水，并取少量溶液测定PH培养学生通过实验探究研究物质性质，回顾PH试纸的使用方法观察生活展示二氧化硫对纸浆、织物的漂白作用，对比新旧报纸。观察、思考从了解二氧化硫的正面作用出发，先学习漂白性，通过对比氯水使PH试纸先变红后褪色，二氧化硫水溶液使试纸变红，明白SO2漂白的选择性，使品红溶液褪色的试管加热后复原，明白二氧化硫漂白的暂时性。

5、培养学生分析对比、归纳的能力。理论分析SO2对所有的有色物质都有漂白作用？产物是否稳定？SO2的漂白原理和氯水的漂白相同吗？思考、阅读P89实验探究活动二、二氧化硫的漂白性向盛有品红溶液的试管中滴加二氧化硫水溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。观察生活雾霾天气二氧化硫还有哪些性质？感受二氧化硫的危害通过雾霾天气的现状明白污染的产生于自身的防护。理论分析二氧化硫的化学性质从物质的分类角度：从氧化还原角度:从特殊性质的角度:分析、归纳得出酸性氧化物：①与水反应生成亚硫酸，②与碱性氧化物反应生成亚硫酸盐，③与碱反应生成

6、亚硫酸盐和水。 氧化性：还原性：漂白性：利用物质的分类方法，对比二氧化碳的性质，了解二氧化硫具有酸性氧化物的通性， 依据氧化还原反应原理，二氧化硫中的硫的化合价是＋4价，是中间价态。具有氧化性和还原性。提高分析问题的能力。实验探究二氧化硫的还原性如何证明二氧化硫的还原性？还有哪些物质可以氧化二氧化硫？利用二氧化硫水溶液、氯化钡溶液、双氧水、PH试纸、点滴板分组实验。利用学生实验过程中滴加试剂顺序的不同产生现象的差异生成二氧化硫只与氯化钡溶液不反应的教学，在双氧水氧化条件下产生不溶于盐酸的白色沉淀。无提供盐酸试剂情况下，可通过对比P

7、H值变化证明发生氧化还原反应。提高学生实验过程解决问题的能力。提出问题思考：为什么雾霾天气过后要谨防酸雨？什么是酸雨？酸雨是如何形成的？酸雨会产生哪些危害？酸雨形成途径：Ⅰ.SO2→H2SO3→H2SO4Ⅱ.SO2→SO3→H2SO4阅读P89-酸雨的危害：引导学生深入生活，利用二氧化硫的性质解释生活中的问题.辩证的看待二氧化硫，通过化学方法解决生产生活中具体的问题。从化学走向社会，树立环保意识和健康意识解决问题酸雨的防治，介绍杭州发电电厂脱硫装置。讨论：结合二氧化硫的来源和性质对酸雨进行防治措施。总结二氧化硫在生活、生产中的功与

8、过。二氧化硫的性质和作用合理利用资源，开发新能源。用积极、发展的眼光看待现在面临的环境问题，让化学促进《第三次工业革命》。课后思考1．如何鉴别CO2和SO2？2．如何验证CO2气体中是否含SO2？如何验证中SO2气体是否含CO2？3．如何除去CO2