氧化还原反应方程式的配平测试答案

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1、氧化还原反应方程式的配平测试一、务实双基1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是（B）A.Br2O2I-B.MnO4-F2HNO3C.Fe3+Na+KC.HClOCl2Cl-2、用下列方法制取O2①KClO3受热分解②Na2O2加水③H2O2溶液中加入MnO2④HgO加热分解为O2和Hg。若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为：（B）A.3:2::2:4B.1:1::1:1C.2:1:1:2:2D.1:2:2:13、单质X与Y相互反应生成化合物X2+Y2-。下列叙述中，正确的是（A）①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产

2、物又是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦4、在xR2++yH++O2=mR3++H2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是（A）A.m=4；R3+是氧化产物B.m=2y；R3+是氧化产物C.m=2；R3+是还原产物D.m=y/2；R3+是还原产物5、亚硝酸（HNO2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。当它作为氧化剂时，可能生成的产物是（A）A.氨气B.硝酸C.二氧化氮D.三氧化二氮6、根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S

3、+FeSO4+H2SO4,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是（B）A.3/14B.1/7C.5/7D.4/77、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是（B）点燃高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2△C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为（B）A．1：2B．2：1C．17：32D．16：17二、提高能力9、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn

4、2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值为（C）A.4B.3C.2D.110、现有反应的化学方程式为aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为(C)A.NH4ClB.NO2C.NOD.N211、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是（C）A.2/5molB.11/5molC.1/5molD.1/3mol12、用硫酸酸化的C

5、rO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝色，这个现象可以测定司机是否酒后驾车。反应的化学方程式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应的氧化剂是（B）A.H2SO4B.CrO3C.Cr2(SO4)3D.C2H5OH三、完善素质（共44分）13、（3分）当MnO2与浓盐酸共热时，若产生7.1氯气，参加反应的HCl是14.6g,被氧化的HCl是7.3g，参加反应的MnO2是8.7g.14、（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-发生的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O(1)Y

6、O3n-中Y元素的化合价是+5；(2)Y元素原子的最外层电子数是7；(3)比较S2-和Y-的还原性S2>Y-。15、（8分）配平以下化学反应方程式(1)3Cu+8HNO3——3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(2)4Zn+10HNO3——4Zn(NO3)2+1N2O+5H2O(3)5KI+1KIO3+3H2SO4——3I2+3K2SO4+3H2O(4)4HNO3——4NO2+1O2+2H2O(5)3S+6KOH——2K2S+1K2SO3+3H2O(6)4FeS2+11O2——2Fe2O3+8SO2(7)1Cr2O72-+6Fe2++14H+——2Cr3+

7、+6Fe3++7H2O(8)2MnO4-+5H2O2+6H+——2Mn2++5O2+8H2O16、（6分）（1）在淀粉碘化钾溶液中，逐滴加入少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为反应生成了碘单质，反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O(格式不对，将就看吧)。（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为SO32-还原了碘单质，离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=SO4+2I-+2H+。（3）对比以上两组实验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化能力由强到弱的顺序

8、排列为ClO->I2>SO42-。17、（6分）KClO3和浓盐酸