高考化学专题复习第十二讲电化学

《高考化学专题复习第十二讲电化学》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、高考化学专题复习第十二讲电化学（一）  原电池：把化学能转变为电能的装置。⒈构成原电池的条件：两个相互连接或直接接触的活动性不同的电极（金属与金属、金属与非金属或金属与金属氧化物）与同一电解质溶液接触，发生氧化还原反应。⒉原电池中电子由负极经外电路流向正极，形成电流，而在电解质溶液中是靠阴阳离子的定向移动形成电流。例⒈将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，则（）（A）正极附近c(SO42-)逐渐增大（B）负极附近c(SO42-)逐渐增大（C）正负极附近c(SO42-)基本不变（D）锌片、铜片同时有气泡时，说明锌片不纯⒊原电

2、池电极的判断及电极上的反应。负极：为较活泼金属，电极本身失电子，发生氧化反应，是电子流出的一极。   正极：为较不活泼金属，非金属单质或金属氧化物，电解质溶液中的阳离子或金属氧化物得电子，发生还原反应，是电子流入的一极。例⒉从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现如下反应   3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，   则负极为，电极反应式为，正极应选，电极反应式为。【练习】⒈设计一个原电池，实现反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，请写出电极反应式。⒉写出氢氧燃料

3、电池的电极反应式和总反应式。⒊利用反应CH4+2O2→CO2+2H2O，人类也已设计出了一种新型的燃料电池（电解质溶液为强碱性溶液），试写出其电极反应式。例⒊下列装置能否形成原电池？若能，请写出各电极反应式和总的反应式。              例⒋银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，则此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）（A）Ag（B）Zn(OH)2（C）Ag2O（D）Zn⒋当形成原电池时，化学反应速率大大加快了。⒌钢铁的腐蚀与防护。 电化学腐蚀（

4、吸氧腐蚀）化学腐蚀条件不纯金属或合金与电解质溶液接触构成微小原电池金属跟接触物质（多为非电解质）直接反应现象有微弱电流产生无电流产生结果活泼金属被腐蚀较不活泼金属得到保护各种金属都有可能被腐蚀实例负极：正极：2Fe+3Cl2=2FeCl3（某些工厂）本质金属原子失去电子被氧化而损耗联系两种腐蚀同时发生，但电化腐蚀较化学腐蚀普遍，钢铁以吸氧腐蚀常见金属的防护①改变金属内部结构，如制成不锈钢；②在金属表面覆盖保护层，如电镀、涂油、喷漆、搪瓷、镀氧化膜（致密），目的使金属制品与周围物质隔开；③电化学保护法（被保护金属作为原电池的正极或

5、电解池的阴极） （二）电解和电镀：把电能转化为化学能，装置必须配有外电源。⒈电极的判断与电极上的反应。阳极：与电源正极相连的电极，是发生氧化反应，电子流出的一极；若惰性材料（石墨、Pt、Au等）作阳极，失电子的是溶液中的阴离子；若非惰性电极（绝大多数金属电极），失电子的是电极本身。阴极：是与电源负极相连的电极，电极本身不参与反应，电子流入；溶液中的阳离子在阴极上得电子，发生还原反应。⒉电解池中电子由电源负极流向阴极，被向阴极移动的某种阳离子获得，而向阳极移动的某种阴离子或阳极本身在阳极上失电子，电子流向电源正极。例⒌某种蓄电池的

6、充放电过程可表示为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，该电池充电时，阳极是，电极反应式为。【注意】蓄电池在充电时为电解池，放电时为原电池，其电极的判断最好是利用电极上的反应类型加以分析。⒊放电顺序：主要取决于离子本身的性质，也与溶液浓度、温度、电极材料等有关。阴极（得电子能力）：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，但应注意，电镀时通过控制条件（如离子浓度等），Fe2+和Zn2+可以先与H+放电。阳极（失电子能力）：若阳极材料为

7、金属单质（Pt、Au除外），则电极本身失去电子（若为合金，金属单质失电子顺序应符合金属活动顺序），而溶液中的阴离子不参与电极反应；若阳极材料为惰性电极，则有S2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子及F－等。例⒍填写下表（阳极、阴极均采用惰性电极）。类型实例电极反应及特点总反应pH恢复原溶液电解水型NaOHH2SO4Na2SO4分解电解质型HClCuCl2放H2生成碱型NaCl放O2生成酸型CuSO4 【思考】为什么说电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程？4. 电解产物的计算：解题依据：相同时间内，串联的电解池各

8、个电极上通过（得或失）的电子数相等。例⒎将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）NaOH的质量分数阳极析出物的