2008年省化学竞赛初赛试题

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1、2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（第10页，共10页）2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（2008年5月18日8:30—11:30共计3小时）题号一二三四五六七八九十总分得分一．（10分）填空1．教科书中将铝酸盐表面描述为强Brfnsted酸，而硅胶则是非常弱的酸。SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因。2．已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成的，是已知最硬的物质之一。在300℃以下，两者皆保持固体状态，这两种构型的氮化硼分别类似于和。3．已知某

2、黄色固体是一种主族元素的简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是。4．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中可能含哪些含硫化合物。二．（10分）绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99.5%，并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分

3、数为80%,同时含有少量的Ba,Ca,Mg,SiO2,Fe2O3,FeO等杂质。天青石可以同NH4HCO3溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3粗级产品。在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2+,Ca2+等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀，沉淀物碳酸

4、锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。（已知Ksp（SrSO4）=3.2×10-7,Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）1.试简要说明该绿色反应的原理并写出主要反应的方程式。2.添加适量的NH4Cl作为催化剂的原因何在？2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（第10页，共10页）三．（10分）碳的化合物十分常见，回答下列几个问题：1．在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚层的石灰岩沉积，而在深海地区却很少见到，说明为什么？2．CO2中形成大∏键情况，并画出CO2的结构式。3．已知

5、从手册中查出的H2CO3的Ka1=4.45×10-7,该数据是H2CO3的表观解离常数，在溶液中实际仅有0.166%的CO2转化为H2CO3，求算H2CO3真实的第一步解离常数。2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（第10页，共10页）四．（10分）1．某中学生取纯净的Na2SO3•7H2O50.00g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。你认为是什么原因？（请用化学方

6、程式表达）；2．如何用简单的实验验证你的想法。（请用化学方程式表达）；3．亚硫酸盐和硫酸盐都常用于造纸业制浆，亚硫酸盐浆较白，返黄现象较轻，为什么？4．纸浆多要经过漂白粉液漂白，其温度要控制在35-38℃，不能超过40℃，为什么？5．若纸浆白度已达到，残氯尚高，必须终止漂白作用，一般加什么化合物？并写出化学反应。2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（第10页，共10页）五．（10分）试写出COCl2的路易斯（Lewis）结构；用（VSEPR）价电子对互斥理论预测COCl2的几何构型；用（VB）价

7、键法说明分子成键的过程，并讨论分子中键的性质，预测并说明∠ClCO及∠ClCCl大小。六．（10分）为解决能源危机，有人提出用CaCO3制取C2H2作燃料。具体反应为：（1）（2）（3）1.制备1molC2H2（g）需多少C(s)，这些炭燃烧可放热多少？2.若1molC2H2完全燃烧可放出热量1298kJ，则将C2H2（g）作为燃料是否合算？3.上述三个反应的熵变是大于零还是小于零？为什么反应（1）和（2）需要高温，而反应（3）只需常温？已知有关物质的ΔfH(298K)/kJ·mol-1为:CaC2

8、（s）：-60，CO2（g）：-393，H2O（l）：-285，C2H2（g）：227，CaO（s）：-635，CaCO3（s）：-1207，CO（g）：-1112008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（第10页，共10页）七．（10分）某一元有机弱酸HA1.000g，溶于适量水后，用仪器法确定终点，以0.1100mol/LNaOH滴定至化学计量点时，消耗24.60ml.当加入NaOH溶液11.00ml时，该溶液的pH=4.80.计算该弱酸HA的pKa值。八．（5分）