氯及其化合物知识点

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1、2010级高三第一轮复习第一章认识化学科学第一节研究物质的方法和程序氯及其化合物2012-09-7考点聚焦1．知道氯气的物理性质。2．了解氯气及其化合物的性质3．知道氯水的消毒和漂白原理4．理解卤族元素原子结构及其单质性质的递变性知识梳理一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形：。二、活泼的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。2、氯气的化学性质①与金属单质的反应：与钠反应方程式。现象是。与铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。思考：在初中我们是如

2、何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。4思考：氯水的成分及性质？氯水的保存方法？④次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性(应用：)c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。⑤与碱的反应Cl2+＿NaOH—。（常用于除去多余氯气）离子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂白原理：ClO－+H＋=HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2+＿HCl（稀）=。Ca(ClO)2+CO2+H2O=。思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水

3、消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、卤族元素（一）卤素的原子结构水CCl4Cl2Br2I2共同点：原子的最外层均为个电子，都易个电子而表现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。（二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增加，其原子结构递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2→I21、颜色逐渐，状态从→→。2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，都易溶于有机溶剂，右表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.4（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但

4、随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：。试题枚举【例1】下列有关氯的叙述中正确的是　　A．液氯和氯水是同一物质B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照，因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应,水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。答案：B、D。【例2】如何鉴别NaCl、

5、NaBr、KI三种白色固体？解答：直接加入AgNO3溶液。分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。【例3】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是A.IBr是双原子分子B.在很多反应中IBr是强氧化剂4C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂【例4】在右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的

6、质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是A.aB.bC.cD.d解析Cl2与四种金属反应的均为氧化还原反应，在横坐标上取一点作一条垂直于横坐标的直线，分别与a、b、c、d四条直线的交点即为四种金属与等质量Cl2反应时所需的质量。假设这一点的质量为35.5g，此时金属均转移1mol电子，则消耗四种金属的质量分别为：WNa=23g、WMg=12g、WAl=9g、WFe=18.7g，即等质量氯气消耗四种金属的质量是WNa>WFe>WMg>WAl，故a、b、c、d分别代表Al、Mg、Fe、Na与氯气的反应。答案：C疑难导析：氯水与液氯的区别氯水液氯形成氯气的水溶液氯

7、气的液态形式成分Cl2、HCl、HClO单质氯类别混合物纯净物微粒分子：H2O、Cl2、HClO;离子：H+、Cl-、ClO-、OH-Cl2物理性质颜色：新制的饱和氯水因溶有氯气而呈黄绿色。气味：氯水中溶解的Cl2可挥发出来，因此氯水有Cl2的刺激性气味。同氯气化学性质酸性：氯水因含有HCl和HClO而显酸性，但氯水的酸性主要由HCl所决定。强氧化性：氯水中因含有HClO和Cl2而具有强氧化性，但