乙烯与烯烃 乙炔与炔烃（学案）

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1、乙烯与烯烃乙炔与炔烃【目标引领】一．乙烯的结构、性质和制备1．乙烯的结构乙烯的分子式，电子式，结构式，结构简式，空间构型。乙烯分子中含有，其中的一个键比较，容易，所以乙烯的化学性质比较。2．乙烯的性质（1）加成反应：乙烯可与Br2（使溴水褪色）、H2、HCl、H2O等发生加成反应，写出有关的化学方程式。（2）氧化反应：①乙烯可以燃烧；②乙烯可以使酸性KMnO4。（3）加聚反应：。3．乙烯的实验室制法（1）反应原理。（2）浓硫酸的作用是，浓硫酸与乙醇按3：1的体积比混合，浓硫酸过量的目的是。（3）温度要迅速升高到170℃是为了防止。（4）加沸石或碎

2、瓷片的作用是。二．烯烃的通性1．通式，结构特点。2．性质：①物理性质一般随着碳原子数目的变化而变化；②化学性质与乙烯相似，比较活泼，容易发生加成反应、氧化反应和加聚反应等。三．乙炔的结构、性质和制备1．乙炔的结构：乙炔的分子式，电子式，结构式，结构简式，空间构型。2．乙炔的性质：因为乙炔分子里含有碳碳叁键，其中的两个键容易断裂，所以乙炔的化学性质比较活泼，易发生加成反应和氧化反应。写出乙炔与Br2、H2、HCl、O2等反应的化学方程式。3．乙炔的实验室制法（1）反应原理。（2）CaC2与H2O的反应比较剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可以用代替水，

3、平用分液漏斗控制流速。四．炔烃的通性（1）通式，特点。（2）性质：①物理性质一般随着碳原子数目的变化而变化；②化学性质与乙炔相似，容易发生加成反应、氧化反应等。【教师在线】7［解析视频］有机物燃烧的计算1．有机物的燃烧的通式（1）烃完全燃烧的通式CxHy＋（x＋y/4）O2→xCO2＋y/2H2O（2）烃的含氧衍生物完全燃烧的通式CxHyOz＋（x＋y/4－z/2）O2→xCO2＋y/2H2O2．等物质的量的有机物完全燃烧消耗O2、生成H2O和CO2的量比较（1）由反应的通式可知，等物质的量的烃或烃的含氧衍生物完全燃烧时，（x＋y/4）或（x＋y

4、/4－z/2）越大，耗氧量越大；生成的CO2由x决定，生成的H2O由y决定。（2）含C、H、O三种元素的有机物可以写成CxHy（H2O）n（CO2）m的形式，耗氧量取决于x、y。而生成的CO2的量由C原子数决定，而生成的H2O的量由H原子数决定。3．等质量的烃（CxHy）完全燃烧时，y/x越大，则含氢质量分数越高，耗氧量越大，生成的H2O越多、CO2越少。4．由烃燃烧前后气体体积差推断烃的组成CxHy＋（x＋y/4）O2→xCO2＋y/2H2O△V（1）若反应后水为气体△V=x＋y/2－1－x－y/4=y/4－1当△V＞0，y＞4，分子中的H原子

5、树大于4的气态烃都符合。当△V=0，y=4，CH4、C2H4、C3H4符合。当△V<0，y<4，只有C2H2符合。（2）若反应后水为液态△V=－（1＋y/4），即体积减小（1＋y/4），与C原子数无关，只与H原子数有关。［经典回放］1．描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的叙述中，正确的是（）A．六个碳原子有可能都在一条直线上B．六个碳原子不可能都在一条直线上C．六个碳原子有可能都在同一平面上D．六个碳原子不可能都在同一平面上[解析]解答本题，首先要弄清课本上学过的CH4、CH2=CH2、CH≡CH、C6H6的分子空间构型，乙炔是直线型

6、分子，所有原子都在一条直线上，当然可以在一个平面上；乙烯是一个平面四边形，所有原子都在一个平面上，键角是120。。为了便于分析问题，可给所有碳原子编号：654321CH3—CH=CH—C≡C—CF33号碳和6号碳相当于乙烯分子中两个碳原子上的氢原子，于是3、4、5、6四个碳原子一定在同一个平面上，但却不在同一条直线上；1号和4号碳相当于乙炔分子中的两个氢原子，于是1、2、3、4四个碳原子一定在一条直线上，整体分析，这六个碳原子都可在一个平面上，但不在同一条直线上。[答案]B、C2．120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度

7、和压强，体积不变，求烃分子中的碳原子数不可能的是（）A．1B．2C．3D．4[解析]设烃的分子式为CxHy，因为烃完全燃烧，所以（x＋y/4）≤4，x＜4。此题也可以用差量法解题，有时会出现增根，要特别注意能否完全燃烧。7[答案]D2．A、B是式量不相等的两种不同类别的有机化合物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生的水的质量也不变。试写出三组符合上述情况的有机物的化学式、、，并回答A、B应满足的条件。[解析]因有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变时，完全燃烧产生的水的质量也不变，故可推知两种有机物化学式

8、中，含氢的质量分数必须相等。例如C2H2与C6H6、CH2O与CH3COOH。又因为4个碳原子的质量等于3个氧原子的质量，即分子中4个碳