乙炔炔烃导学案

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1、`乙炔炔烃导学案【学习目标】1.了解乙炔的物理性质及其递变规律；2.了解乙炔的结构特点、通式，理解炔烃的化学性质；3.了解炔烃的实验室制法；4.了解脂肪烃的主要来源及其应用；【学习重点】：1、乙炔的分子组成、结构和主要性质；2、乙炔的制备、除杂、干燥、收集等；【学习难点】：根据乙炔的化学性质，预测炔烃的性质。【教学方法】：实验归纳法、比较法8乙炔炔烃导学案一、乙炔的结构分子式：最简式：电子式：结构式：结构简式:碳原子的杂化方式:分子空间构型:2个碳原子和2个氢原子在分子极性，键角：二、乙炔的实验室制法（书中实验2-1）1、药品：2、反应原理：3、实验装置：思

2、考:（1）.实验中常用饱和食盐水代替水的原因是什么？（2）.实验中为什么不能使用启普发生器来制取乙炔？（3）.制取时为什么在导气管口附近塞入少量棉花？（4）.纯净的乙炔气体是无色无味的气体，为什么用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味？（5）.制取乙炔的发生装置还可以用来制取哪些气体﹖（6）.为什么不能用排空气法收集乙炔？4、收集：5、实验室制乙炔的注意事项：①实验装置在使用前要先检验气密性。②电石和水反应很剧烈，为控制反应速率，得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，使水逐滴慢慢地滴入，用块状而不用粉末状的CaC28，以减

3、慢反应速率。③由于反应激烈，并产生大量泡沫，因此若用容积小的仪器（如：试管、广口瓶等）作反应器时，为防止泡沫堵塞导管，常在导气管口附近塞入少量棉花。若用容积大的仪器（如烧瓶、锥形瓶等）作反应器且反应物的量较少时，可不用棉花。④电石中因含有少量硫化钙（CaS）、砷化钙（Ca3As2）、磷化钙（Ca3P2）等杂质，与水作用时制得的乙炔常有特殊难闻的气味，这是由于同时生成了H2S、AsH3、PH3等气体之故。⑤制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因：CaC2吸水性强，与水反应剧烈，不易控制；且反应放出热量较多，易炸裂反应器；生成的Ca(OH)

4、2呈糊状易堵塞球形漏斗。⑥金属碳化物与水反应规律：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属离子型碳化物，它们一般都能与水反应，反应后生成该金属的氢氧化物和一种碳氢化合物，反应前后各元素的价态不发生变化。Al4C3+H2O→Mg2C3+H2O→三、乙炔的性质1.物理性质颜色气味状态密度溶解性比空气溶于水，溶于有机溶剂实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。［小组讨论］根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，预测乙炔该有哪些化学性质？［实验］将原反应装置中导气管换成

5、带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材P33图2—7所示的方法点燃。观察现象：2.乙炔的化学性质（1）氧化反应a.燃烧：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于切割、焊接金属检验其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。由此可以得到结论：。【思考与交流】前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、

6、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化，实验中如何避免杂质气体的干扰？可以将乙炔气先通过装有（或溶液）的洗气瓶而将杂质除去。8b.易被酸性KMnO4溶液氧化溴的四氯化碳溶液［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中。观察现象：。（换成溴水呢﹖）反应方程式：注意：乙炔和溴的加成反应是分步进行的。（2）加成反应乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢、水……加成反应。写出有关方程式：【思考】：焦炭、生石灰、食盐、水四种化学原料，请通过适当的化学反应合成聚氯乙烯课外小常识：聚氯乙烯在使用的过程

7、中，易发生老化，会变硬、发脆、开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。（3）加聚反应学与问：（书本P33）1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点？2、能否用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔？怎样鉴别二者？3、在烯烃分子中如果双建碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现順反异构。请问在炔烃分子中是否也存在順反异构现象？四、乙炔的用途(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备.________，________和乙醛等。(2)乙炔燃烧时产生的________可用来切割或焊接金属。8课堂练习1.下

8、列分子构型是直线型的是A.C2H6B.C2H4C.C