安徽省宿州市泗县二中2013-2014学年高二化学上学期期中试题新人教版

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1、泗县二中2013-2014年度第一学期高二期中考试化学试卷第I卷（选择题）一、选择题1．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是A.放电时，负极上发生反应的物质是NiO2B.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充电时，阳极附近pH值减小2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知NaO

2、H(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol-1则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b3．关于小苏打水溶液的表述正确的是A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)B．c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度D．存在的电离有：

3、NaHCO3=Na++HCO3—；HCO3—H++CO32—4．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是A．升高温度B．加入催化剂C．再加入nmolCO和nmolH2OD．再加入2nmolCO2和2nmolH25．下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H＋+2SO42—=2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是PbPbO2KMN电源a　　　bH2S

4、O4(aq)A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H＋向负极区迁移C．K与M连接时，所用电源的a极为负极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小6．下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是A．25℃时，0.1mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)B．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)＝0.lmol/L]中：c(

5、Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)]7．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH—2e—＝X+H+。下列说法中正确的是A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应式为2CH3CH2OH+O2＝2CH

6、3CHO+2H2O8．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L-10.440.60.6下列叙述中正确的是A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)B．此时正、逆反应速率的大小：υ正＜υ逆C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝0.04mol/(L·min)D．0～10min内平均反应速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)9．半导体工

7、业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)△H1＝+682.44kJ·mol-1(石英砂）(粗硅）Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l)△H2＝一657.01kJ·mol-1(粗硅）SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s)△H3＝一625.63kJ·mol-1（纯硅）若生产1.00kg纯硅放出的热量为A．21.44kJB．600.