无机合成化学考点总结

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1、化学工程与工艺09-4班1无机合成化学的内容:1）无机合成化学与反应规律问题2)实验技术与方法问题3)分离问题4）机构鉴定与问题2无机材料合成的思想方法：1开拓新的合成方法2元素的掺杂和置换3突破原有体系4体系杂化5学科交叉3无机合成化学的热点领域：1极端条件合成（模拟宇宙空间条件下高纯度晶体的合成）；2软化学合成和绿色化学合成（温和条件下的合成）；3特种结构无机材料的制备（特殊聚集态，凝聚态，形貌和尺寸控制）；4功能材料的制备（材料的多相复合）；5特殊材料集态材料的制备（溶胶—凝胶路线）6特种功能材料的分子设计（新化合物的制备和发现

2、）；7生物合成（生物体对血红素的合成）8米粉体材料的制备（纳米级半导体材料Cds）4其他的工业制备N2(低温下的分级冷凝)O2（深度冷凝法）Cl20（电解）CO2（热分解）NH3（化学合成）5气体除杂净化的方法：a化学除杂法-最常用的方法，分离提纯反应必须具有特效性，灵敏性，高选择性b气体的分级分离净化（不能用化学除杂的）—该法是基于气体的沸点，蒸汽压等性能不同对气体进行提纯的一种方法：1）低温下的分级冷凝2）低温下的分级蒸发3）应用分馏柱进行分级蒸发4）气体色谱法c吸附分离和净化—性质极其相似而又缺乏特征化学分离方法的混合气体的分离

3、6气体除杂净化的主要对象：a出去液雾和固体颗粒：b干燥1）低温冷阱2）干燥剂c除氧：通常先初除后细除。初除方法1）让气体通过铜屑，氨水和氨化铵饱和溶液，2）让气体通过灼热的300——400度的铜3）让气体通过焦性没食子酸溶液4）让气体通过蒽醒--磺酸钠溶液。细除方法—最好让气体通过活性铜。d：除氨：各种碱金属，碱土金属及其合金可直接用作N2的吸收剂，Ca和K,Na.Ba或Si的合金在比较低得温度下就能吸收N2，在高温下用钛粉除N2也是有效的方法。7、溶剂的主要类型：1、按化学基团—水系（水醇，醛酮）、氨系（氨分子、阱），质子溶剂：包括

4、液氨、液态氟化氢、硫酸、“超酸”溶剂）；2：按亲质子性—酸性（卤化氢、发烟硫酸），碱性，两性（水、醇），质子惰性—苯、酚、乙基、环己烷。CH4（惰性溶剂、偶极质子惰性溶剂、两性溶剂、无水分子溶剂）；3:：按溶质在溶剂中所表现的性质—区分溶剂、拉平溶剂；4：按液态时的结构—分子、离子（导电性好、离解性强）。8：拉平效应：将各种不同强度的酸或碱拉平到溶剂质子化（在这里是水化质子H3o+）水平的效应。9：溶剂选择的原则：反应物充分溶解；反应物不与溶剂作用；使副产物最少；易于使产物分离。溶剂选择应考虑：反应物的性质；生成物的性质；溶剂的性质。

5、10：纯水制备：1.纯水标准：软化水、脱盐水、纯水、高纯水2.纯水的制备方法：蒸馏、离子交换法、电渗析、反渗透i11：化学气象沉淀法（CVD）：利用气态或蒸汽态的物质在气相或气固界面上发生化学反应，生成固态沉积物。其有热解反应、化学合成反应、化学输送反应三种类型。、12：CVD的基本要求：1.反应原料是气体或易于挥发成蒸汽的液态或固态物质。2.反应易于生产所需要的沉淀物而其他副产物保留在气相排除或易于分离，（产物致密、形态完美，生成多组分涂层）3.装置简单，操作较易于控制。习题：1.化学气相积淀法，在热解反应中，用金属烷基化学物和金属

6、烷氧基化物做源物质时，得到沉淀层分别为什么物质？如何解释？答：近视烷基化合物，其M—C键能小区C—C键，可广泛用于沉积高附着性金属膜；金属烷氧基化物，有趣M—O键能大于C—O键能，所以用于沉积氧化物。化学工程与工艺09-4班12.什么情况下用低温化学分离法？一两种化合物通过它们的挥发性的差别进行分离不太容易时，用该方法，要点是：通过加入过量的第三种化合物使之同第一种化合物形成不挥发的化合物，这样把挥发性的组分除去后再在不挥发性产物中加入过量第四种化合物，使第四种化合物从不挥发性物质中将源组分置换出来，进而同加入的第三种化合物形成不挥发

7、的化合物，最终达到目的。用何方法分离O2和CO？低温吸附分离，O2的吸附量随温度下降而增加。在分级冷凝中如何选择冷阱？对要分离的两种化合物来说，可根据它们的沸点或在0.1MPa下的升华点来选择冷阱。简述液氨中的合成反应：1）金属在液氨中的反应：碱金属，碱土金属；2）化合物在液氨中如AlCl3等；3）非金属与液氨反应；4）Na+NH3=NaNH2+1/2/H2。13，化学输运反应：有一些物质本身在高温下会气化分解然后在沉积反应器稍冷的地方反应沉积生成薄膜、晶体或粉末等形式的产物。也有的时候原料物质本身不容易发生分解，而需添加另一物质(称

8、为输运剂)来促进输运中间气态产物的生成。这类输运反应中通常是T2＞T1，即生成气态化合物的反应温度T2往往比重新反应沉积时的温度T1要高一些。但是这不是固定不变的。有时候沉积反应反而发生在较高温度的地方。（实例要记）14