现代化学基础实验试题答案(2005年秋)

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1、现代化学基础实验试题答案（2005年秋A卷）一、填空题（每空0.5分，共7分）1．切断电源后，用泡沫灭火器扑灭2．磷酸一氢铁，磷酸锌3．钨灯，石英玻璃4．18mol/L，14mol/L，12mol/L5．绿色，红色，蓝色，浅绿色6．稀硫酸，棕色酸式滴定管二、选择题（每题0.5分，共3分）1．B2．C3．AB4．A5．C6．B三、简答题（每题2分，共20分）1．NaOH应装在带橡皮塞的玻璃瓶中（0.5分）NH4F对玻璃有腐蚀作用，一般装在塑料瓶中。（0.5分）AgNO3见光分解，应装在棕色的玻璃试剂瓶中。（0.5分）水银一般装在瓷瓶（或铁罐）中，并在水银上加水密封。（0.5分）2．

2、先加BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去。若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+，再加BaCl2除去SO42-时，过量的Ba2+还得想办法除去。（1分）生成的BaSO4沉淀若不过滤就加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3存在的情况下，BaSO4有可能转化为BaCO3：BaSO4+Na2CO3=BaCO3↓+Na2SO4这样就达不到除去SO42-的目的。（0.5分）因为KspBaCO3≈50KspBaSO4，因此只要在体系中[CO32-]>50[SO42-]时，BaSO4就可能转化为BaCO3。（0.5分）3．重结晶是提纯固体物质常用的重要方法之一，它适

3、用于溶解度随温度有显著变化的化合物的提纯。（1分）其方法是在加热的情况下使被纯化的物质溶于尽可能少的溶剂中，形成饱和溶液，趁热过滤，除去不溶性杂质。然后使滤液冷却，被纯化的物质即结晶析出，而杂质留在母液中。这样第二次得到的晶体纯度就较高。（1分）4．（1）滤纸先要润湿，大小应略小于漏斗内径。（2）布氏漏斗下端的斜面应与吸滤瓶的支管相对。(3)溶液不能超过漏斗容积的2/3。（4）过滤完毕，应先拔掉橡皮管，后关水泵，防止倒吸。（5）滤液应从吸滤瓶的上口倒出，不能从支管倒出。(6)不能过滤胶体物质和细小的颗粒物质（各.0.5分，共2分）5．混合碱是指Na2CO3和NaOH，或Na2CO

4、3与NaHCO3的混合物，可采用“双指示剂法”进行测定。“双指示剂法”是指运用两种指示剂分别指示滴定终点，从而判定混合物的组成的方法。（0.5分）若为NaOH和Na2CO3混合物，先以酚酞作为指示剂，用HCl标准溶液滴定到溶液刚好褪色，这是第一等当点，此时NaOH完全被中和，而Na2CO3被中和至NaHCO3（只中和一半）其反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl被用去的HCl标准溶液的体积为V1mL，继续以甲基橙作指示剂，用HCl标准溶液滴定到溶液呈橙色，这是第二等当点，此时反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（

5、0.5分）设用去HCl标准溶液的体积为V2mL，由反应式可知，在NaOH和Na2CO3共有情况下，用双指示剂滴定，当V1>V2时，Na2CO3消耗HCl标准溶液的体积为2V2，NaOH消耗HCl标液的体积为（V1-V2），由此便可算出混合碱中Na2CO3和NaOH含量。（0.5分）若混合碱是Na2CO3和NaHCO3混合物，以上述同样方法进行滴定，当V1

6、。（2）检查水平仪(在天平后面)，如不水平，应通过调节天平前边左、右两个水平支脚而使其达到水平状态。（3）按一下开／关键，显示屏很快出现“0.0000g"。（4）如果显示不正好是“0.0000g”，则要按一下“TARE”键。（5）将被称物轻轻放在称盘上，这时可见显示屏上的数字在不断变化，待数字稳定并出现质量单位“g"后，即可读数(最好再等几秒钟)并记录称量结果。（6）称量完毕，取下被称物如果较长时间(半天以上)不再用天平，应拔下电源插头，盖上防尘罩。（1分）减量法是以天平上的容器内试样量的减少值为称量结果。当用不干燥的容器(例如烧杯、锥形瓶)称取样品时，不能用增量法。可采用此法：

7、用称量瓶粗称试样后放在电子天平的称盘上，显示稳定后，按一下“TARE”键使显示为零，然后取出称量瓶向容器中敲出一定量样品，再将称量瓶放在天平上称量，如果所示重量(不管“一’’号)达到要求范围，即可记录称量结果。若需连续称取第二份试样，则再按一下“TARE”键，显示零后向第二个容器中转移试样……。此方法适用于称取易吸水，易氧化或易与CO2反应的试样。（1分）7．由于K2Cr2O7与Na2S2O3的反应产物有多种，不能按确定的反应式进行，故不能用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3。