必修i 第三章 金属及其化合物教案

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1、必修I第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第三课时）【教学目标】（一）知识与技能1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。2．了解明矾净水作用。（二）过程与方法通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。（三）情感、态度与价值观进行辩证唯物主义观点的教育。【教学重点、难点】氧化铝、氢氧化铝的两性。【教学策略和手段】实验探究法、问题启示法和讨论法【课前准备】1．实验药品：1mol/LAlCl3溶液、3mol/L氨水、3mol/LNaOH溶液、稀盐酸n2．实验仪器：试管、胶头滴管。【教学过程】[引入]先给大家看几张图片，这几张图片展示的是

2、红、蓝宝石；这个是冶炼铝的铝土矿；一个价值连城，一个是普通的石头，你们知道它们有什么联系？首先告诉大家这两个它们的主要成分都是氧化铝！但是由于结构不同，呈现出来的性质截然不同，价格也就截然不同。这也就是化学的奥妙所在。[教师]同学们通过完成学案，还知道氧化铝还有什么样的用途呢？这是利用了氧化铝的什么性质呢？[学生讨论并作答]1、制造耐火材料，利用了它的熔点高。2、用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性，利用了它硬度大。[教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体的白色的固体。作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物

3、质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物Na2O、CaO预测一下。[学生]水、酸[教师]我们的氧化铝不能够与水反应，要不然不可能存在有自然界中。但是它可以和强酸和强碱反应，生成盐和水。[学生]书写展示Al2O3分别与酸和碱反应的离子方程式。Al2O3+6H+====2Al3++3H2O(1)Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O(2)[教师]我们先看下我们学案上的问题2，然后再回来仔细观察同学们写下的这两个方程式，并且结合酸性氧化物和碱性氧化物的性质分析一下氧化铝。[学生]第一式中，氧化铝体现了碱性氧化物的性质，而在第二式中又体现了酸性氧化物的性质[教师]很对，我们因

4、此把这样的可以跟强酸和强碱反应生成盐和水的氧化物就叫做两性氧化物。[过渡连接]胃痛、胃酸、胃胀，就用斯达舒，这广告词已经家喻户晓。斯达舒的主要成分是什么呢？老师留意了一下它的说明书，它主要是氢氧化铝；氢氧化铝是胃酸中和剂，能缓解因胃酸过多而出现的胃痛？那么我们在实验室用什么方法来制备氢氧化铝呢？请同学们讨论并展示问题3，给出制备氢氧化铝的方法。[学生讨论并作答]1、水和氧化铝反应2、碱和铝盐反应。[教师]给予评价。[教师]由于我们实验室没有氢氧化铝，我们现场来制备一些。老师这里准备了AlCl3溶液、3mol/L氨水、3mol/LNaOH溶液,我们请两位同学来给大家演示下这个实

5、验。[学生]A同学用氨水制备，B同学用氢氧化钠制备。注意观察实验的现象。[学生]滴加氢氧化钠的先产生了沉淀，沉淀溶解了，而氨水的产生沉淀，一直滴加却未被溶解[教师]大家这里看到的白色胶状物质是什么？很容易得出，就是氢氧化铝。为什么A同学最终没有得到氢氧化铝？氢氧化铝是不是也具有两性？那我们就先来解决后面这个问题。[学生演示]请C、D两位同学来演示，氢氧化铝分别和盐酸、氢氧化钠的反应。观察现象，2者都被溶解了。[教师]小结：氢氧化铝溶于强酸盐酸、强碱氢氧化钠反应，我们一起来写意下它们的化学方程式。[学生]Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（氢氧化铝能与酸反应生成盐和

6、水，体现了它的碱性）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（氢氧化铝能与碱反应生成盐和水，体现了它的酸性）[教师]那请同学们自己总结一下两性氢氧化物的概念：[学生]能与强酸和强碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物[教师]我们回头再看下氢氧化铝的制备，我们应该选择什么方法来制备氢氧化铝？[学生]氨水与氯化铝AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl[教师]同学们再来展示一下学案问题5。[学生]由于氢氧化铝是胶状沉淀，能够起到净水作用，在净水的时候，我们投入水中的并不氢氧化铝，而是明矾。明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，在水中可以生成

7、氢氧化铝，对杂质进行吸附。[教师]利用氢氧化铝在加热时可以分解生成氧化铝和水，对氧化铝进行提纯。[教师]本节课重点掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。【板书设计】一、氧化铝1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（红宝石、蓝宝石的主要成分）2）化学性质：是典型的两性氧化物3）主要用途：二、氢氧化铝Al(OH)3(1)物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水.(2)化学性质：是典型的两性氢氧化物（3)Al(OH)3的制备【习题跟踪】1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是A、Al(OH)3是难溶于水