化学反应原理教材实验小结答案

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1、《化学反应原理》教材实验小结实验2-1按图安装两套装置,在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸,比较二者收集10mLH2所用的时间。加入试剂反应时间/min反应速率/mL·min-`1mol/LH2SO44mol/LH2SO4对于锌粒和硫酸的反应,测定反应速率的方法不止一种,如测量溶液中H+浓度的变化,测量锌粒质量的变化,甚至使用一些物理仪器测量溶液的电导变化、反应的热量变化等,都可以比较出二者的反应速率的不同。实验2-2取两支试管,各加入4mL0.01m

2、ol/L的KMnO4溶液,然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4(草酸)溶液2mL,记录溶液褪色所需的时间;向另一支试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,记录溶液褪色所需时间。实验中发生了如下反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(1)KMnO4溶液的浓度不要大,否则溶液颜色过重,需要草酸的量及褪色时间都要发生相应变化。配制成0.01mol·L-1比较合适。KMnO4溶液要用硫酸酸化。(2)为保证KMnO4溶液的紫红色彻底褪去,本实验中草酸用量分别过

3、量了1倍和3倍,可以调整草酸用量,探求更好的实验效果。(3)实验开始时溶液褪色较慢,由于反应中生成的Mn2+具有催化作用,随后褪色会加快。实验2-3取两支试管各加入5mL0.01mol/LNa2S2O3;另取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2SO4;将四支试管分成两组(各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管),一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合并搅拌。记录出现浑浊的时间。实验中反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O本实验所用的冷水用自来水即可,若用冰水混合

4、物温度更低,出现浑浊的时间更长,更利于比较。为了便于比较,使浑浊程度相同,可在试管背后做一个黑色标记,以其被遮住为准。最好用体育比赛用的秒表来连续计时。实验2-4共9页,第9页实验装置如图所示,锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2,双孔塞上插有短导管和漏斗,短导管里插有带余烬的木条。开始时余烬没有明显变化,经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后,试管中迅速产生大量气泡,余烬复燃。MnO2的催化反应,根据H2O2的浓度来调整木条余烬距离液面的高度,直接使用浓度较高的(30%)H2O2时,余烬距离液面远些(3cm左右),否则会因泡沫过多而

5、使余烬熄灭。开头带余烬的木条悬在液面上没有明显变化(说明H2O2没有明显分解),从漏斗加入MnO2粉末后,立刻看到木条余烬复燃,说明瓶中有大量气体逸出(突显了催化剂的作用)。H2O2浓度较低时余烬离液面应近些(2cm左右),以免实验现象不明显。实验时要把准备工作做好,当把带余烬的木条放入锥型瓶时,要迅速从漏斗撒入MnO2粉末,不要让余烬在瓶内停留时间过长,以免烟多影响观察。科学探究1.在2支大小相同的试管中,各装入2mL约5%的H2O2溶液,分别滴入1mL0.1mol/LFeCl3.0.1mol/LCuSO4溶液(注意:滴管悬空放在试

6、管的上方),比较H2O2分解速率。向5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时都有细小气泡产生,滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些,说明催化剂是有选择性的。可以参考【实验2-1】把本实验变成一个定量实验。2.在2支大小相同的试管中,各装入4mL0.01mol/LKMnO4溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4;再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4。记录褪色时间。本实验是【实验2-2】的延续。由于Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能,所以加入Mn2+的试液中的颜色褪色明显快些。3.取2支大小相同的试管,各放入5mL淀

7、粉溶液和两滴碘水。分别两试管中加入1mL2mol/L硫酸,1mL唾液。震荡.观察催化效果。淀粉在酸的催化下可以水解生成葡萄糖 如果欲达到使淀粉水解完全的目的,需要很长时间;在淀粉溶液中加入碘水后,淀粉溶液变蓝。实验时,把另一支试管中事先备好的唾液倒入淀粉和碘水的混合溶液中,稍加振荡,蓝色迅速褪去。这是由于唾液中含有一种淀粉酶,它在很温和的实验条件下,具有很高的催化活性。本实验进一步说明了催化剂有选择性。实验2-5已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+;K2Cr2O7为橙色,K2CrO4为

8、黄色。取两支试管各加入5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液,然后按下表步骤操作,观察并记录溶液颜色变化。步骤滴加3~10滴浓H2SO4滴加10~20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液K2Cr2O7是橙红色晶体。

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