3.16 复分解反应 -

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1、始于1989★★★★★五星级名校冲刺第一品牌个性化学科优化学案学员姓名辅导科目化学就读年级初三辅导教师课题复分解反应的应用授课时间3.16备课时间3.12教学目标1掌握复分解反应发生的条件2掌握物质或者离子在溶液中共存3掌握除杂的方法以及应用4掌握物质的鉴别方法与应用重、难、考点重点：复分解反应发生的条件难点：判断物质或者离子共存、除杂、物质鉴别的应用教学过程鹰击长空——基础不丢一、复分解反应的条件复分解反应类型反应物的条件生成物的条件反应形式反应实质酸+金属氧化物=盐+水反应物之一可溶生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种相互交换

2、后使溶液中自由离子的浓度减小酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐反应物都可溶盐+盐=新盐+新盐二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。1、生成水不能大量共存：2、生成气体不能大量共存：3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与、SO42-与OH-与等、CO32-与等态度决定一切6/6始于1989★★★★★五星级名校冲刺第一品牌应用二、除杂除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只

3、和杂质反应，且不带入新杂质。应用三、物质的鉴别攻玉之石—经典例题1下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等2选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质Ba（NO3）2和NaNO3相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。3为了除去下表物质中的

4、杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（）物质选用试剂（过量）操作方法ACu（CuO）氧气通入氧气并加热BCO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CN2（O2）铜粉气体通过炽热的铜粉DKCl溶液氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤4不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH　②MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3    ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手

5、。本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2 。 5用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是()A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液6加水能鉴别碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠吗？态度决定一切6/6始于1989★★★★★五星级名校冲刺第一品牌高分秘籍—过手训练1下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HClB．NaOH、NaCl、HNO

6、3C．MgSO4、NaNO3、KOHD．Na2CO3、KNO3、HCl2下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-3下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO344除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）物质杂质除杂试剂提纯方法

7、ACO2COO2点燃BKClMnO2水溶解、过滤、蒸发CH2ONaNO2活性炭吸附、过滤DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、过滤、洗涤5下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液NaOH加入稀盐酸pH等于7BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应CN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网DKCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀6从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①稀硫酸②氯化钙溶液溶液③盐酸④澄清的石灰水(1)把选择的试剂的代号填在

8、相应的横线上，并写出反应方程式。NaCl(Na2C03)；NaOH(Na2C03)。归纳化学方法除杂的原则：态度决定一切6/6始于1989★★★★★五星级名校冲刺第一品牌7某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaO