重庆大学材料类复习

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1、大家好，重庆大学考研专业课829金属学及热处理主要参考崔忠圻主编《金属学及热处理》，机械工业出版社出版。从这期开始我们就将从每个章节的具体知识点做起，开始系统复习，请大家紧跟这个提纲的同时，抓住课本，并做一些练习以提高能力。第一章：金属的晶体结构§1—1   晶体的基本知识一、晶体与非晶体1、晶体内部质点按一定的几何规律呈周期性规则排列的物质称为晶体。有固定的熔点（如铁为1538℃，铜为1083℃，铝为660℃）；一般具有规则的外形；在不同的方向上具有不同的性能，即表现出晶体的各向异性。2、非晶体及其特性

2、内部质点无规则的堆积在一起的物质称为非晶体。与晶体相反，没有固定的熔点；表现出各向同性。晶体与非晶体在一定条件下可互相转化。 二、晶格、晶胞和晶格常数1、晶格（图）假设原子为刚性小球，利用假想的几何线条连接起来构成一个空间格架，这种抽象的，用于描述原子在晶体中排列形式的几何空间格架就叫晶格。2、晶胞(图）最小的能够完全反映晶格特征的几何单元称为晶胞。3、 晶格常数如图，α、β、γ，a、b、c为晶格常数。 晶体中原子排列示意图（教材P5）晶胞选

3、取应满足下列条件：(1)晶胞几何形状充分反映点阵对称性； (2)平行六面体内相等的棱和角数目最多； (3)当棱间呈直角时，直角数目应最多； (4)满足上述条件，晶胞体积应最小。§1—2   金属的晶体结构一、金属的特性和金属键1、  特性良好的导电性、导热性、塑性，具有金属光泽，不透明，正的电阻温度系数。2、  原因这主要是与金属原子的内部结构以及原子间的结合方式有关。3、金属键当大量金属原子结合在一起，构成金属晶体时，金属原子失去外层电子变成正离子；失去的外层电子成为自由电子，为整个

4、金属所共有，构成电子云，金属正离子在其平衡位置作高频率的热振动；金属离子和自由电子之间的引力与离子间和电子间的斥力相平衡，从而构成稳定的金属晶体。这种结合方式称之为金属键。金属特性的金属键理论解释(1)自由电子在电场的作用下定向运动形成电流，从而显示出良好的导电性。(2)随着温度升高，正离子振动的振幅要加大，对自由电子通过的阻碍作用也加大，因而，金属的电阻是随温度的升高而增加的，即具有正的电阻温度系数。(3)自由电子的运动和正离子的振动可以传递热能，因而使金属具有较好的导热性。⑷当金属发生塑性变形后，正离

5、子与自由离子间所能保持金属键的结合，使金属显示出良好的塑性。⑸自由电子能吸收可见光的能量，故金属具有不透明性。吸收能量后跳到较高能级的电子，当它重新跳回到原来低能级时，就把所吸收的可见光的能量以电磁波的形式辐射出来，在宏观上就表示为金属的光泽。二、金属中常见的晶格1、体心立方晶格(图)         a=b=c    α=β=γ=90°   晶胞中实际原子数为:          具有体心立方晶格的金属有：α-Fe、Cr、W、Mo、V等。2、 面心立方晶格(图)a=b=c    α

6、=β=γ=90°晶胞中原子数为：      具有面心立方晶格的金属有：γ-Fe、Al、Cu、Au、Ag、Pb、Ni等。3、 密排六方晶格(图)a=b≠ c    α=β=90° γ=120 °密排六方晶格中原子数为：   具有密排六方晶格的金属有：Mg、Zn、Be、Cd等。三、晶体结构的致密度（计算）致密度：是指晶胞中原子所占体积与该晶胞体积之比。1、 体心立方的致密度 2、面心立方与密排六方的致密度计算同体心立方，均为0.74。致密度数值越大，则原子排列越紧密四、配位数的

7、概念配位数是指晶体结构中，与任一原于最近邻并且等距离的原子数。 体心立方：8；面心立方：12；密排六方：12配位数的多少也可以反映原子排列的紧密程度。五、晶面与晶向在晶体中，由一系列原子所构成的平面称为晶面，任意两个原子之间连线所指的方向称为晶向。 不同的晶面和晶向上原子排列的疏密程度不同，原子间相互作用也就不同，因而不同晶面和晶向就显示不同的力学性能和理化性能。表述不同晶面和晶向的原子排列情况及其在空间的位向称为晶面指数和晶向指数。 1、晶面指数求法①     设

8、坐标②     求截距③     取倒数④     化整数⑤    列括号2、 晶向指数求法①     设坐标②     求坐标值③     化整数④     列括号§1—3   实际金属的晶体结构一、多晶体和亚组织㈠  概念1、单晶体—把晶体看成是由原子按一定的几何规律作周期性排列而成的，即晶体内部的晶格位向是完全一致的晶体，