第五六章练习题答案

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1、第1学期第五章一、思考题1、相数最少（1）自由度为（0）2、dp∆HmdtT∆VmOC斜率dt/dtT>0凝固放热∆Hm<0水OC斜率为负∆Vm>0膨胀二氧化碳OC斜率为正∆Vm<0收缩3、可用拉乌尔定律计算得出4、有气体的二相平衡的单组分系统L—S5、二项共存L—g、L—L区域6、（1）同：用于热敏物质蒸馏，以降低沸点为目的异：原理不同（2）是否与水反应或与水互溶7、较小偏差纯A和纯B较大偏差恒沸物质及某一纯组分A或B取决于系统组成与恒沸组成关系第2学期8、变为三组分由系统性质决定，为某温度（压力）下定值二、选择题③1、f'=K—O+1

2、=2+1—O=3—OOmax=3①2、f=K—O+2K=S—R—R'S=3R=1R'=1K=1O=2f=1④3、65kpa

3、H4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)R'=1nNH3:nHCl=1:1K=3—1—1=1f=K—O+2=1—2+2=1（4）O=2s.gK=S—R—R'S=3R=1R'=0K=3—1—0=2f=K—O+2=2—2+2=24页2、dT/dT=T△V/△H△V=△H*（1/T）*(dT/Dt)=11.66*[1/(273.15+16.6)]*(2.39*10-4/1000)=9.618*10-8m33、（1）T=343lnP=-5959/T+24.65=7.2768P=1446.4Pa(2)-△H/R=-5959△H=5959*8.314

4、=49543.126J/mol4、ln(P2/P1)=-△H/R[(1/T2)-(1/T1)]P1=1.01325*105PaT1=373KT2=150+273.15=423.15K△H=40.66*103J/molP2=479522.8Pa=4.795*105Pa5、(1)ln(P2/P1)=-△H/R[(1/T2)-(1/T1)]T1=373.15KP1=1.01325*105PaT2=273.15+50=323.15KP2=1.276*104Pa△H=-ln(P2/P1)R*【（T1T2）/（T1-T2）=2.0720*8.314*

5、（373.15*323.15/50）=41.5452J/mol(2)A=△H/R=41.5452*103/8.314=4997lnP1=-4997/T1+BB=lnP1+4997/T1=11.5261+13.3914(3)T3=90+273.15=363.15KlnP3=-4997/T3+24.9175P3=70073.5Pa6、W系统、酚=60/（60+90）=0.4m水*（W系统-W水）=m酚（W酚-W系统）m水*（0.4-0.168）=m酚（0.551-0.4）m水+m酚=150m水=59.1384kgm酚=90.8616kg第六章

6、化学平衡习题一思考题1kθ是平衡压力商2不一定勒夏特原理∑VB＞0时等温加压Ky减小平衡组成变化，但是K不变化3忽略S×L=相4△1Gm=-RT/NKx+RT/n(ΠB×BVB)1Gm=-RT/NKc+RT/nπB(CB/Cθ)VB组成表示法不同标准平衡常数不同5恒温判断方向和限速6①温度△rHm＞0T上升kθ变大△rHm＜0T上升kθ变小②压力∑VB＞0P上升Ky变小∑VB＜0P上升Ky变大③存在性组分恒压，总压降低恒容，总压不变④反应物投放比例7反应产率及速率正副反应控制选择8等压方程式反应3温度对标准平衡常数的影响，可知标准温度下k

7、θ求任意温度下的kθ9不能不能二选择题1③T一定△rGmθkθ均为定值△rHm不可能2④限度kθ=JP3111-(2)k3θ=k1θ/k2θ③4(P/2)(P/2)=1/4(P/Pθ)2①5①6∑VB(g)＜0增大压力平衡向右△rHm＜0降低温度平衡向右三计算1解TP=πB(P/Pθ)VB=1(1)TP＜kθ(1000)正向(2)TP＞kθ(1000)逆向2k2θ=（k1θ）-2=42.72KP=kθ(Pθ)∑VB=4.27×10-4PaKy=kθ(P/Pθ)∑VB=42.73C2H6C2H4+H2a00(1-0.485)a0.45a0.

8、485a(1-0.485)a+0.485a+0.485a=100kPa1.485a=100kPaa=67.34kPakθ=(0.485a)(0.485a)/(1-0.485a)=67.34/1