物质的结构和性质 综合测试

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1、07高中化学选修《物质的结构和性质》综合测试可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35．5K：39Al：27第I卷（选择题，共64分）一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象（）A．CB．NC．OD．P2、外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是（）A．四周期ⅦB族B．五周期ⅢB族C．六周期ⅦB族D．六周

2、期ⅢB族3、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键4、下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个δ键，1个∏键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上5、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2H2S　　B．C2H4CH

3、4C．C60C2H4　　　　D．NH3HCl6、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大7、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多B．通常用小黑点的疏密来表示电子出现机会的多少，黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多C．通常用小黑点来表示电子

4、绕核作高速圆周运动D．一个小黑点就是一个电子8、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．ls22s22p63s23p3　　　　　B．1s22s22p3C．1s22s2sp4　　　　　D．1s22s22p63s23p4二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)9、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）

5、△A．CaC2+H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑B．Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑10、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4]2+C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子D．向反应后的溶液加入乙醇

6、，溶液不会有任何变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应11、下列各组分子中，中心原子的杂化方式都是SP3杂化的是（）A．CO2H2S　B．C2H4CH4C．BCl3C2H2　D．NH3H2O12、已知铬的核电荷数为24，以下是一些同学绘制的基态铬原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态铬原子核外电子运动状态的是（）AB　CD13、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另

7、一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展14、关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．H2O、NH3、HF的熔沸点明显高于同主族其它非金属元素气态氢化物的熔沸点是由于它们的分子间有氢键的存在C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键15、下列分子中，所有原子满足8电子结构的是（）A．六氟化

8、硫　　B．光气（COCl2）C．二氟化氙　D．BF316、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，