物理化学实验正文

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1、食品物理化学实验一、实验数据的计算机处理（一）手工作图与计算机处理数据的优缺点用坐标纸手工作图，成本低，耗时长，尤其是连直线时结果不唯一且人为误差大，连曲线时难以光滑，作切线时同样会产生较大误差。具体如下列图例所示：用Excel软件对实验数据进行处理并打印图形，包括做直线、曲线，求斜率、截距等，具有所得结果准确且唯一，作图误差小，有利于客观评价实验结果的优劣。但不可避免地会出现有的学生自己不处理而让已经设计好模板的同学“代笔”的现象。为此，有的实验要求学生必须用计算机处理，如“溶液表面吸附的测定”实验；有的实验要求学生必须用坐标纸手工作图，如“温度浓度对高分子溶液粘

2、度的影响”实验。（二）Excel软件处理实验数据的基本步骤1.在Excel工作表中输入实验数据，可以按行输入，也可以按列输入；2.单击“图表向导”按钮，依次完成以下步骤：步骤之1—图表类型,选中“XY散点图”；步骤之2—图表源数据，选定相应的X、Y轴数据；步骤之3—图表选项，完成图名、轴名等的填写；步骤之4—图表位置，最好将图“作为新的对象插入”到数据表所在页面。3.对图形进行编辑计算机软件自动生成的图形往往不合乎规范，常常需要对图形的大小、位置、横纵坐标轴的刻度范围、比例尺以及字体字号进行修改或重新设定，以达到美观规范。4.绘制趋势线也叫“回归分析”。按函数关系在

3、“类型”中选择相应的直线或曲线类型，并在“选项”中选定相应的方程式及相关系数，从而确定出所要求的斜率、截距等，并可由相关系数是否接近于1判断出实验数据的误差大小。（三）Excel软件处理实验数据的实例1.以电导滴定实验的数据处理为例，介绍直线的作图程序，并对数据的系列划分（前4后6、前5后5）做一比较。13（1）打开Excel软件后，在工作表中输入数据。可以按行输入，也可以按列输入。本例中按列输入数据。（2）单击“插入”菜单中“图表”；或直接单击工具栏中“图表向导”按钮。选中“XY散点图”，依次按各步骤提示完成操作。（3）计算机自动生成的图往往并不规范，如下图所示：

4、（4）对图形的大小、位置、横纵坐标轴的刻度范围、比例尺以及字体字号进行修改或重新设定，以达到美观规范。13（5）在图中单击选中需要进行线性回归分析的系列，在“图表”菜单中选中“添加趋势线”；或单击右键，在快捷菜单中选中“添加趋势线”，在“类型”选项卡中选择“线性”，在“选项”中选择“显示公式”、“显示R的平方值”。由下面两个图中直线的相关系数R可以看出前4后6的划分方式比前5后5的线性更好。2.以溶液表面吸附实验的数据处理为例，介绍曲线的作图程序。打开Excel软件后，在工作表中按行输入数据。单击工具栏中“图表向导”按钮。选中13“XY散点图”，依次按各步骤提示完成

5、操作。计算机自动生成的图并不美观，对图形的大小、位置、横纵坐标轴的刻度范围、比例尺以及字体字号进行修改或重新设定，以达到美观规范。“添加趋势线”时，在“类型”选项卡中选择“多项式”，“阶数”设定为“2”，在“选项”中选择“显示公式”、“显示R的平方值”。结果如下图所示。（其中左图是计算机自动生成的图形，右图是经过编辑后的图形）基础实验实验四电导滴定一、实验目的1.熟悉电导滴定的原理，用电导滴定法测定盐酸溶液及醋酸溶液的浓度。2.掌握用电导率仪测定电导率的实验技术。二、简要原理电解质溶液的电导率与溶液中的离子多少、离子本性及温度有关。在一定温度下，如果离子的浓度、组成

6、改变，电导率也将改变。滴定过程就是溶液中的离子浓度和组成改变的过程，也是溶液电导率改变的过程，电导率滴定法就是以溶液电导率的转折点作为化学反应终点的分析方法，该法适用于混浊、有色样品的测定。如以强碱NaOH滴定强酸HCl，滴定反应:H++Cl－+Na++OH－—→Na++Cl－+H2O原液中H+具有较大的电导率，滴定过程中，加入的OH－和H+结合成电离度很小的H2O，同时有另一电导率较小的Na+进入溶液。相当于Na+代替了H+，故其电导率降低。到中和点时，主要是Na+、Cl－、H2O，其电导率最低。超过中和点后，溶液中电导率大的OH－不断增加，故电导率又重新上升，如

7、图4-1，就可由转折点求出酸碱中和的计量点。13图4-1NaOH滴定HCl如以强碱NaOH滴定弱酸HAc，则其反应为：HAc+Na++OH－—→Na++Ac－+H2O原液中HAc电离度很小，只有极少量的H+及Ac－，故电导率很低。滴加入NaOH后，形成了HAc-NaAc缓冲溶液，H+浓度受到控制，随着电导率较小的Na+逐渐增加，溶液的电导率略有上升，超过中和点后，由于电导率大的OH－不断累积，使溶液的电导率迅速上升。如图4-2。图4-2NaOH滴定Hac三、仪器与试剂DDS-11A型电导率仪1台；电导电极1个；电磁搅拌器1台；搅拌子1个；碱式滴定管1支；烧杯2个