云南省昆明三中滇池中学2011-2012学年高二下学期期末考试 化学试题

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1、昆明三中2011——2012年下学期期末考试高二化学试卷本试卷分第I卷（选择题，请答在机读卡上）和第II卷两部分，满分共100分，考试用时120分钟。可能用到的原子量：H—IO—16命题人:王庆菊第I卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共14小题，共42分）1、通过复习总结，你认为下列化学知识合理的是（）A、所有的有机物都可以燃烧B、一定条件下，甲烷、苯、乙酸、乙醇、油脂、淀粉都可以发生取代反应C、糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物D、石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化2、下列事实与电

2、化学腐蚀无关的是（）A、钢铁制品生锈后用盐酸处理B、黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿C、铜、铝电线一般不连接起来作导线D、生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣3、有8种物质，①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环已烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A、①②③⑤B、④⑥⑦⑧C、①④⑥⑦D、②③⑤⑧4、关于A(g)+2B(g)3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是（）A、v(A)=0.6mol/(L·min)B、v(B)=1.2mol/(

3、L·min)C、v(C)=1.2mol/(L·min)D、v(B)=0.03mol/(L·s)5、下列说法正确的是（）A、可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态6、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用N

4、aOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C、用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D、用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7、下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解A、①②B、②③C、③④D、②④8、一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH—2e—2H2ONiO(OH)+H2O+e— Ni(OH)2

5、+OH—当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A、H2O的还原B、NiO(OH)的还原C、H2的氧化D、Ni(OH)2的氧化9、常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A、PH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+B、由水电离出的c(H+)=1×10—14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl—、HCO、K+C、c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液中：NH4+、Cl—、NO、Al3+D、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO—、SO、SCN—10、在密闭容器中发生

6、下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A、A的转化率变大B、平衡向正反应方向移动C、D的体积分数变大D、a＜c+d11、下列说法正确的是（）A、在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数B、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C、温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl

7、—)增大，KSP值变大12、对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)△H＞0，下列图像中正确的是（）  13、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、分别加水稀释10倍，四种溶液的PH①＞②＞④＞③B、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)D、VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va:Vb=11:914、下列有机物有四种同分异构体

8、的是（）A、分子式为C4H10的二氯取代物B、分子式为C4H8O2的有机物C、乙苯的一氯取代物D、分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连第II卷二、填空题（58分）15、（13分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定条件下发生如下反应： H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=Q(Q＜0)反应中各物质的浓