核外电子排布练习题1

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1、下列叙述中正确的是A．氢元素形成的离子就是一个质子B．最外电子层上排有8个电子的微粒一定是稀有气体元素的原子C．主族元素的原子除最外电子层外，其余各电子层均排满电子D．核内质子数和核外电子数均相同的微粒不一定是同种元素原子．质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的微粒组是A．R2+、RO2、RO3B．R2－、RO3、RO2C．R－、R2O7、ROD．R+、R2O、RO．（双选）某元素R原子最外层电子数是它的电子总数的，该元素的氧化物可能是A．R2OB．R2O5C．RO2D．RO3．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

2、A．XY2B．X2YC．X2Y3D．X3Y2．某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数)，则该原子核内的质子数是A．2nB．n＋2C．2n＋10D．2n＋2．在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有A．3种B．4种C．5种D．6种．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为A．30B．12C．17D．20．（双选）在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素C．核电荷数为6的元素D．核电荷

3、数为16的元素．已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是A．RB．ＲC．RD．R．（双选）下列各微粒中，核外电子总数相等的是A．CO2和NO2B．N2和COC．NH4＋和H3O＋D．H2S和H2O．下列各原子序数所表示的两种元素，能组成AB2型分子晶体化合物的是A．12和7B．6和8C．3和9D．11和16．Na和Na＋含有相同的A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数．由下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8B．11和8C．11和16D．12和17．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前1

4、0号元素中，满足上述关系的元素共有A．1对B．2对C．3对D．4对A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a—b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB2．下列叙述不正确的是A．原子最外层电子数不超过8个B．原子中易失去的电子能量一定最低C．原子的次外层电子数不一定是8个或18个D．M层电子的能量比L层电子的能量高．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是A．LiB．SiC．AlD．K．A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外

5、电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。(1)B元素的原子结构示意图为________________。(2)A、B两元素形成的化合物的名称是________答案：(1)(2)硫化钠；Na2S;黄．A、B、C、D四种元素均为1～18号元素，且原子序数依次增大．B、C、D的离子具有相同的电子层结构，C和D的单质都能与水剧烈反应．1molC单质跟水反应放出0.5mol气体B，1molD单质跟水反应放出11.2L(标准状况)气体A．同时D转变为和氖的电子层结构相同的离子．①写出A的元素符号、B的元素名称：A________、B________．②写出C、D两种单质分别与水反应的化

6、学方程式________________.③A和B形成的化合物可以是________或________（填化学式)．答案：（1)H、氧(2)2F2＋2H2O==4HF＋O2；2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑(3)H2O2、H2O．今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是自然界含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素的单质中燃烧火焰层苍白色。(1)试推断并写出甲乙丙丁四种元素的元素符号和名称。(2)写出由上述元素两两化合成的化合物的化学式。O、Ca、Na、ClNa2O、Na2O

7、2、CaO、NaCl、CaCl2．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电核数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出这五种元素的元素名称(2)画出E的原子结构示意图(3)写出D的单质与铜盐溶液反应的离子方程式答案：A：OB：FC：HD：NaE：Si