2014二模实验探究题

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1、2014二模实验探究题1潮州二模33．（16分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。⑴请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入，振荡存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴KMnO4溶液，振荡存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+Ⅱ.AgNO3的热稳定性用下图所示的

2、实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。⑵装置B的作用是。⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）。【实验结论】

3、根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为。【实验拓展】取2.0gAgNO3样品充分受热分解，共收集到标况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为。33、（16分，每空2分）(1)1~2滴KSCN溶液溶液变血红色紫红色褪去(2)安全瓶（或防止倒吸）8(3)用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2(4)b2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑85％（或0.85）2广州二模33.（16分）（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的

4、简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是___________（填化学式）。图a图b②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是___________________。（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式_______________________________________。②参照示例完成下表实验方案的设计。限选材料：0.05mol•L-1Fe(NO3)3、0

5、.5mol•L-1Fe(NO3)3、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。可能影响因素实验操作预期现象和结论溶液的酸碱性取少量0.5mol•L-1Fe(NO3)3于试管中，加入几滴1mol•L-1HNO3。棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解。盐的浓度________________________________________________________________________________________________________

6、__________________________________________________________________________________________________________________________33．（16分）（1）（共4分）①NH4NO3（2分）②集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升（2分）（2）（共12分）①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（2分）②（注：合理的表达或方案也给分，每空2分，共10分）影响条件实验操作预期现象和结论8②盐的浓度用量筒取10mLFe(NO3)3于烧杯中，用pH计测出

7、pH值．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值。前后测得pH值之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe(NO3)3浓度，抑制Fe(NO3)3水解。或②盐的浓度用pH计分别测定0.05mol•L-1Fe(NO3)3和0.5mol•L-1Fe(NO3)3的pH，并比较大小。二种溶液的pH值之差小于1。说明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。或②盐的浓度取少量0.5mol•L-1Fe(NO3)3于试管中加入少量NaHCO3固体。溶液颜色变深。说明加入少量NaHCO3固体可减少c(H+)促进Fe(NO3)3水解。

8、或②盐的浓