第二章 化学反应与能量讲义

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1、第二章化学反应与能量1.化学能与热能教学目标：1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法重难点：1.了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念及相关知识。2.掌握有关燃烧热、中和热的简单计算。.3.准确书写热化学方程式，并能进行正误判断。（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a

2、.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化（4）常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；E.物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应：A.大多数分解反应；氯化铵与氢氧化钡的反应。（6）反应热：在化学反应过程中所放出或吸收的热量。通常用DH表示：DH<0时为放热反应，DH>0为吸热反应。（重点）(1)燃烧热：101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放

3、出的热，DH<0。15(2)中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热，DH<0（7）热化学方程式A.表明化学反应热效应的化学方程式称为热化学方程式。B.书写热化学方程式应注意的几点：a.要注明反应的温度、压强,在化学方程式的右端注明反应热，DH<0时为放热反应，DH>0时为吸热反应。b.要注明反应物和生成物的状态，因为状态不同，物质所具有的能量不同，反应热也不同。C.热化学方程式各物质前的计量数不表示粒子个数，只表示物质的量，因此它可以是整数，也可以是分数，计量数不相同，反应热数据也不同。(8).反应热大小

4、的比较：A.同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；DH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；DH2因为气体变液体会放热，故:DH1

5、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是A152.化学能1.(03太原)含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:D与电能A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);DH=+28.7kJ/molB.NaOH(aq)+HCL(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);DH=－28.7kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H

6、2O(1);DH=+57.4kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(1);DH=－57.4kJ/mol3.已知：①C(s)+O2(g)=2CO2(g);DH=393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);DH=－566kJ/mol；③TiO2(s)+2C2(g)===TiCl4(g)+O2(g);DH=+141kJ/mol则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH为:CA.－313.5kJ/molB.+313.5kJ/molC.－80.

7、0kJ/molD.+80.0kJ/mol化学能与电能教学目标15（1）知识与技能①初步掌握原电池的概念和形成条件，理解原电池的原理。②训练学生的实验操作技能。（2）过程与方法①通过教师创设问题情境、学生进行实验探究，帮助学生自主建构原电池的概念，理解和掌握原电池的原理。②通过化学史实引导学生以问题为中心发现问题、解决问题的学习方法。（3）情感态度与价值观①通过对原电池工作原理及条件的探究，培养浓厚的学习兴趣，养成严谨求实的科学态度。②利用微型实验进行探究，树立绿色化学理念，培养科学发展观，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。

8、3、教学重、难点教学重点：原电池的工作原理和构成条件。教学难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能转化为电能的本质。（1）原电池（重点）A.概念：B.工作原理：发生氧化还原反应化学能转化为电能a.负