化学反应与能量讲义

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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能从化学键的角度解释化学反应的过程是1、化学键断裂与形成角度(1)若E1>E2，为。(2)若E1E″，为。(2)若E′

2、能量反应物分子断键时吸收的总能量。化学能与热能的相互转化能量守恒定律：中和热及其测定1．中和热(1)概念：。(2)中和热的特点①中和反应都热量。②稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：kJ/mol。③弱酸与弱碱中和热偏低，因为。[实验1]铝与盐酸反应实验铝和盐酸反应现象①②反应方程式结论[讲解]注意事项：铝与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的铝条，反应前要用砂纸打磨光亮，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。[实验2]氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应实验氢氧化钡晶体与氯化

3、铵晶体的反应现象①②固体温度　　　　反应方程式结论能转化为能储存起来[讲解]注意事项（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。2．中和热测定装置图【例1】已知反应A2＋B2===2AB，破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A．

4、若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q22Q3【例2】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为A．－1638kJ/molB．＋1638kJ/mo

5、lC．－126kJ/molD．＋126kJ/mol【例3】根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJA．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低【例4】已知化学反应的热效应用ΔH表示，其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应。如强酸

6、与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，含义为：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，每生成1molH2O时放出57.3kJ的热量。分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2常见的吸热反应和放热反应1．吸热反应(1)大多数的分解反应。如NH4ClHCl↑＋NH3↑；(2)一些晶

7、体的反应，如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O；(3)C＋CO22CO；(4)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C＋H2OCO＋H2。2．放热反应(1)一切燃烧反应；(2)活泼金属与酸或水的反应；(3)酸碱中和反应；(4)大多数化合反应。(5)物质的缓慢氧化。特别提醒：一个化学反应是吸热还是放热，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，而与反应开始前是否需要加热无关。吸热反应也可能不需加热，而放热反应也可能需在高温条件下才能进行。【例1】下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化　②将胆矾加热

8、变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰