说课教案一：氯元素(第一课时)

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1、课题富集在海水中的元素——氯（第一课时）——研究创新性教学课型新授课授课人侯莹授课时间2012.6教学目标知识与技能1.初步掌握氯气物理以及化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属2.观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力3.培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想，学习科学家的科学态度和研究方法过程与方法1.通过实验来强化学生的记忆，促进知识的掌握和记忆2.通过系统归纳的方法为同学总结氯的性质，鼓励学生们养成归纳总结的习惯情

2、感、态度和价值观通过对氯元素的性质的探究与学习，体会学习元素性质的方法，进一步理解化学实验探究的意义教学重点氯气的物理和化学性质教学难点氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。教学设计1.知识发展线：由氯化钠引出成盐元素Cl→氯气的物理性质→氯气的化学性质（氯气具有强氧化性→氯气与金属反应→氯气与非金属的反应→氯气与水的反应）→关于次氯酸（形成与分解）→氯气的漂白效应→延伸，氯气与有机物的反应以及应用2.认识发展线：由常见的事物引出要学的元素→由氯气的发现引出对于物理性质的探索→由现象到本质，引发对了化学性质的了解与学习→

3、通过各种化学反应总结并归纳化学性质→通过实验让学生直观地认识到化学性质，方便记忆→理论联系实际（通过氯气的反应延伸出氯气在现实生活中应用）→由点及面，更多的拓展氯气在现实生活中的应用3.问题线：氯元素的原子结构示意图是什么样的？→根据以往学习的元素知识猜测一下氯具有的性质→通过实验现象总结一下氯气的性质（氧化性）→生活中自来水的消毒使用氯气，请预测一下是运用了那些反应→通过实验，可以看到氯水的漂白作用，那么预测一下此作用的原理即反应方程式是怎样的→由已学习的应用，再联系氯气的性质，大胆预测氯气的其他用途4.活动线：由生

4、活中的物质引发思考→交流讨论→实验操作→归纳总结→实验操作→思考讨论→归纳总结→探索与研究→实验操作→归纳总结→延伸拓展5.情境素材线：NaCl引出成盐元素Cl→观察氯气的形态→实验：氯气在氢气中燃烧→实验：氯水漂白有色布条或者花瓣→对比实验：干燥氯气漂白有色布条或者花瓣→延伸拓展教学过程教学环节教学活动学生活动设计意图思考引入[引入]：由生活中很常见的食盐NaCl，让同学们去思考其中含有那些元素，进而引出我们今天要学习的成盐元素——Cl[思考]：让同学们思考Cl的原子结构，通过原子结构的特点讨论具有的性质，然后进行交

5、流回忆思考写出Cl的原子结构示意图，分析讨论，交流通过离生活很近的物质引入，让同学们容易产生共鸣；通过原子结构特点引发思考，是对已之前所学知识的巩固，也可以启发同学自主思考以及讨论；通过学生的思考结果进入Cl的学习，自然不生硬趣味入门物理性质[科学史话]：讲述氯气的发现和确认，从历史故事中让同学们去归纳和总结氯气的性质以及特点，结合刚刚根据原子结构总结的性质以及特点，进行分析。学习舍勒实验室发现并制得氯气的方法。[物理性质]：通过对氯气的描述归纳氯气的物理性质——通常情况下，黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，有毒气体，在

6、低温和加压条件下可以转变为液态和固态。[实验操作]：通过扇闻氯气的气味，强调闻气体气味的规范动作。同时通过观察氯气的颜色，可以巩固对于物理性质的认识以及记忆。了解史话，从中归纳学习熟悉物理性质通过对于氯气发展史的介绍，让学生了解氯气的性质以及氯气的实验室制法。同时启发学生认识到发现一种新元素需要很长的时间，让学生了解，科学的发现需要我们悉心踏实地钻研。实验总结化学性质[氧化性]：介绍氧化性——通过氯气和金属的反应，归纳总结出氯气的强氧化性。提醒学生注意方程式的书写与记忆。氯气也可以与大部分的非金属反应。[实验1]：氢气

7、在氯气中燃烧的反应生成的气体可以荣誉水，就是我们常用的盐酸。[次氯酸的生成与分解]：通过氯气可以溶于水，引出溶解之后的产物——HClO。学习了解次氯酸的性质，易于分解，再重新生成HCl，释放氧气[应用]：氯气用于自来水的消毒和杀菌由原子结构的特点得出氧化性强的结论，分析讨论；观察实验现象；强化记忆；根据已有知识推断氯气溶于水的产物；分析次氯酸的性质；聆听记忆通过对于氧化性的介绍以及实验学习，贴合与之前学生们根据原子结构特点进行的讨论结果；实验直观有效地将结果展现在学生面前，方便记忆；通过生活中自来水的消毒，让化学贴近生

8、活，引发学生兴趣。漂白应用[实验2]：将有色的纸条，布条或者花瓣放在盛有1/3新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象[实验3]：将有色的纸条，布条或者花瓣放在盛满干燥氯气的瓶子里，盖上玻璃片，观察现象[对比分析][实际应用]：将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液※注意化学方程式的书写[延伸拓展]：氯气通入