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1、夏河州中学2011-2012学年高二上学期期末考试化学(理)试题相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu64Ag108一、选择题(本题共20题,每题2分,共40分,注:答案全部填在答题卡内,否则无效)1.向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变),则溶液的()A.PH值升高B.酸性增强C.水的离子积增大D.c(OH-)不变2.如图,横坐标表示加水量,纵坐标表示导电能力,能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是()3.下列水解的离子方程式正确的是()A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.Br-+H2OH
2、Br+OH—C.CO32—+2H2OH2CO3+2OH—D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+4.下列关于电解质的说法正确的是()A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物C.强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D.水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质5.能说明醋酸是弱电解质的是()A.中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液B.用食醋可以除热水瓶内的水垢C.pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5D.用浓H2SO4和
3、醋酸钠固体共热可制得醋酸6.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C.实验室配置FeCl3溶液时,加入少量稀盐酸,以防止溶液浑浊D.水中加入明矾可以净化水。7.常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中的关系正确是() A.c(NH4+)<c(Cl-) B.c(NH4+)=c(Cl-)C.c(NH4+)>c(Cl-) D.无法确定c(NH4+)与c(Cl-)8.有关AgCl的溶解平衡的说法中,不正确的是()A.达到沉淀溶解平衡时,AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进
4、行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度时,AgCl的溶解度增大D.向AgCl饱和溶液中,加入NaCl固体,会析出AgCl固体9.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L,则该溶液中一定不能大量存在的离子组是()A.Cu2+、NO3—、Cl—、Na+B.Ca2+、HCO3—、Cl—、K+C.NH4+、Mg2+、NO3—、SO42—D.Cl—、SO42—、K+、Na+10.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)
5、,则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、增大B.增大、减小、减小C.减小、增大、减小D.增大、减小、增大11.已知水的电离方程式:H2OH++OH—。下列叙述中,正确的是()A.升高温度,KW增大,pH不变B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低12.铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是()A.充电时作阳极
6、,放电时作正极B.充电时作阳极,放电时作负极C.充电时作阴极,放电时作负极D.充电时作阴极,放电时放正极13.下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①14.下列过程中需要通电才可以进行的是()①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A.①②③B.②③④C.②③D.全部15.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是()A.CuCl2 (CuO)B.NaOH (NaOH)C.CuSO4 (CuO)D.NaCl (NaOH
7、)16.下列关于金属的腐蚀说法正确的是()A.一般来说,金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快B.保护地下钢管不受腐蚀,可使它连接直流电源的负极C.钢铁发生析氢腐蚀时,正极的电极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH-D.轮船底部放一块锌块,所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法17.下列各装置中铜电极上能产生气泡的是()18.下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路。则下列叙述正确的是()A.a为直流电源的负极B.c极发生的反应为2H++
8、2e-=H2↑C.f电极为锌板D.e极发生还原反应19.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味的气体放出,符合这一情况的是()20.一种新型燃料电池
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