人教版化学燃料和燃烧知识点总结

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1、第八单元：燃烧及其利用知识点总结Designer：Mr.Liu课题一：燃烧与灭火1、燃烧的定义：一种发光、发热的剧烈的化学变化可燃物2、燃烧条件：火★（同时满足，缺一不可）着火点与氧气接触★（环境温度要高于着火点）着火点：物质达到燃烧所需的最低温度。是固定值，不可改变。变化的是环境温度。火柴的着火点比煤炭的着火点要低，容易着火。物质的着火点各不相同。同时满足：意味着只要三个条件缺一，就不会造成燃烧，起到灭火的作用。风吹蜡烛熄灭是因为风带走热量使温度降到着火点以下。风吹森林大火，越吹越旺。是因为带来更多的氧气。※“烧不坏的手绢”实验说明：着火燃烧的是手绢中的酒精。酒精燃烧时产生

2、的热量让手绢上的水蒸发，而水蒸发是个吸热过程，这使得手绢的温度没有达到着火点，故手绢能“安然无恙”。3、灭火的方法：⑴清除可燃物或是可燃物与其他物品隔离。如，煤气着火时，要将阀门关闭；森林着火，可设置隔离带；“釜底抽薪”。⑵将可燃物与空气隔绝。如，盖锅盖来灭油锅中的火；用细沙扑灭实验室中酒精引起的火灾；二氧化碳密度大，不燃烧也不支持燃烧，故用二氧化碳来灭火比较常见。⑶降低环境温度，使之低于可燃物的着火点。如，冷却剂：水、干冰等物质来降温。1、加速可燃物的燃烧的方法：增大与氧气的接触面积；提高氧气的浓度。带火星的木条放入氧气中能复燃是因为氧气浓度大。小木条比木块容易燃烧是因为与

3、氧气的接触面积大。2、完全燃烧：燃烧快，放热量多，C、H元素转化成CO2和H2O。（氧气充足）C+O2CO2不完全燃烧：燃烧慢，放热少，C、H元素部分生成CO、C等。（氧气不足）2C+O22CO3、一氧化碳：无色、无味的剧毒气体。具有可燃性：2CO+O22CO2。——大多是由燃料不完全燃烧、汽车尾气、煤气泄露等形成。中毒机理：一氧化碳与血液中的血红蛋白相结合，降低了血红蛋白的载氧能力，使人体缺氧。4、爆炸：在有限空间内，产生大量气体或气体受热急速膨胀，会形成爆炸。（1）化学爆炸：可燃物、助燃物相混合，在遇明火、高温或撞击后，发生燃烧或爆炸。可燃性气体CO、H2、CH4有一定的

4、爆炸极限。如，CH4+2O22CO2+H2O所以在点燃之前一定要检验纯度。可燃性的粉尘或气体与空气或氧气形成的混合物（在爆炸极限以内）遇明火爆炸。（2）物理爆炸：气球、轮胎的爆炸、锅炉的爆炸。（3）核爆炸：原子弹爆炸。9、安全标识及自救火势小，就地扑灭；火势较大，拨打“119”求救。火场逃生，要掩口鼻（防止烟尘窒息），低身靠墙前行。10、常见灭火器通常使用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器等。一、泡沫灭火器：两种液体互相反应，能喷射出大量的二氧化碳，同时还能喷射出大量的泡沫。这些泡沫紧紧粘附在燃烧物上，能使燃烧物与空气隔绝，达到灭火的目的。       适用

5、范围：由于喷出的泡沫中含有大量水分，所以只能用来扑灭棉布和木材等不怕污染和不怕留痕迹的物质燃烧引起的一般火灾。二、干粉灭火器：     利用压缩的二氧化碳吹干粉来灭火的。干粉主要含有碳酸氢钠的物质，他具有流动性好喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能。      适用范围：可能来扑灭一般火灾外，还可以用来扑灭可然性的油、气的火灾。三 液体二氧化碳灭火器：    在加压情况下，把二氧化碳装入小钢瓶里，制成液体二氧化碳灭火器。      适用范围：可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，因为它不会留下痕迹而使物品损坏。    注意：使用液体二氧化碳灭火器时，一定注意手先握

6、在钢筒的木柄上，然后再打开螺帽。否则，会把手冻伤。课题二：燃料与热量一、化石燃料——有限、紧缺、不可再生是一次性能源1、煤的形成——工业的粮食、黑色的金子煤是埋藏在地下的木本植物,经过复杂的变化形成的。2、石油的形成——工业的血液石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的天然气“西气东输”（新疆塔里木——上海西郊）3、煤、石油、天然气的成分煤石油天然气所含元素主要含C还含H、S、N等主要含C、H、还含S、N等C、H等燃烧产物CO2、H2O、SO2、NOx（氮氧化物）等CO2、H2O、SO2、NOx（氮氧化物）等CO2、H2O等4、化石燃料的缺点储量有限不可再生，

7、终有一天会枯竭；能量利用率低；⑴全球气候变暖：CO2的大量排放——温室效应；⑵热污染：是由火力发电厂的“余热”导致；⑶大气污染：粉尘、有害气体（SO2、NO2、CO）引起酸雨。二、化石燃料的综合利用1、绿色能源也称清洁能源，它可分为狭义和广义两种概念。狭义的绿色能源是指可再生能源，如水能、生物能、太阳能、风能、地热能和海洋能。这些能源消耗之后可以恢复补充，很少产生污染。广义的绿色能源则包括在能源的生产、及其消费过程中，选用对生态环境低污染或无污染的能源，如天然气。2、⑴作燃料⑵可用于制各种塑料制品⑶可用