第4章 第2讲 一卷冲关的课后练案

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1、一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是(　　)A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析：铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜。明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒。铵盐都溶于水。答案：B2．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(　　)A．铝粉与氧化镁共热可

2、制取金属镁B．足量的铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生等量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气解析：铝不能还原MgO中的镁；2Al3H2↑，2Al3H2↑，故1molHCl与铝反应产生0.5molH2，而1molNaOH与铝反应产生1.5molH2；Al在浓硫酸或浓硝酸中钝化。答案：C3．(2011·徐州调研)下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是(　　)①Al　②AlCl3　③Na[Al(OH)4]　④Al(OH)3⑤Al2O3　⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥　　　　B．

3、①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥解析：“√”表示能反应，“×”表示不反应①Al②AlCl3③Na[Al(OH)4]④Al(OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3强酸√×√√√√强碱√×√√√答案：D4．某溶液中含有[Al(OH)4]－、SO、SO、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是(　　)A．SOB．Na＋C．[Al(OH)4]－D．SO解析：加入Na2O2后，Na2O2有强氧化性，将SO氧化成SO，SO减少、SO增多，Na2O2与水反应生成NaOH，Na＋增多，只有[Al(OH)4]－浓度基本保持不变。答案：C5．(2012·海安模拟)将2.4g

4、镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol·L－1的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol·L－1的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的有(　　)A．Na＋、Mg2＋B．Al3＋、Mg2＋C．Mg2＋、[Al(OH)4]－D．Na＋、[Al(OH)4]－解析：等质量的Mg，Al分别与足量的酸或碱反应时，Al消耗的酸或碱的量比较大，故解题时可用极端假设法。设2.4g粉末全部为Al，则n(Al)＝0.089mol，又因为n(HCl)＝0.3mol，n(NaOH)＝0.375mol，由关系式Al～3HCl～4NaOH～[Al(OH)4]－可知，反应过程中NaOH是过量的，故溶

5、液中有NaCl，Na[Al(OH)4]。由于NaOH是过量的，Mg2＋会全部沉淀，故选项A，B，C，错误，D正确。答案：D6．下列除杂质的操作中不正确的是(　　)A．镁粉中混有铝粉，加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B．SO2中混有NH3，将其通过足量浓硫酸C．氯气中混有氯化氢气体，将其通过碱石灰D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2，加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析：除杂质的原则应是不消耗或少消耗原物质，又要防止引入新的杂质，操作也要简便。因Al可溶于烧碱溶液，而Mg不与烧碱溶液反应，A操作正确；因SO2不和硫酸反应，NH3呈碱性可和硫酸反应生成(NH4)2SO4而

6、被除去，B操作正确；因碱石灰既可和HCl反应，也能和Cl2反应，C操作错误，正确的除杂方法是使混合气体通过饱和食盐水；因为Mg(OH)2不溶于烧碱溶液，Al(OH)3可溶于烧碱溶液：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]，然后通入CO2，则Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3，D操作正确。答案：C7．(2012·宿迁调研)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是(　　)A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而

7、且d一定是氧化铝解析：反应①后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应②后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去；a、b中Al元素分别以AlCl3和Na[Al(OH)4]形式存在，其中铝的化合价都是＋3；由Na[Al(OH)4]制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳；由氢氧化铝制备氧化铝，加热即可。答案：C8．将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为(　　)A．HNO3