2003高考物理复习冲关习题 第6章 第1讲 一卷冲关的课后练案 鲁科版.doc

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1、2003高考复习冲关习题：第6章第1讲一卷冲关的课后练案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列与能源及能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．同一个化学反应，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同B．铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．1g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ，故氢气燃烧的热化学方程式可以表示为：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1。解析：选项A描述的是盖斯定律；焊接钢轨主要利用的是热能；葡萄糖氧化为CO2的过程是

2、化学能转变为热能的过程；D项H2O应为液态。答案：A2．物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是(　　)①石灰石高温分解　　　　②硫粉和铁粉混合物加热③水蒸气通过灼热的焦炭④铝粉和氧化铁混合粉末引燃⑤二氧化碳与碳混合加热⑥氯化铁水解A．①　　　　　　　　　　　B．①②C．①③⑤⑥D．①③④解析：石灰石高温分解、水蒸气与焦炭的反应、二氧化碳与碳的反应以及氯化铁的水解反应都是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量。答案：C3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ/mol，下列

3、说法正确的是(　　)A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用下图来表示解析：由热化学方程式可知ΔH＜0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则HF分解生成H2-8-用心爱心专心和F2为吸热反应。HF(g)转变为HF(l)放热，则1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF，放出的热量大于270kJ。该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。D

4、项图中1molH2和1molF2的能量应高于2molHF气体的能量。答案：C4．在一定条件下，将64g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(l)ΔH＝－196.6kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)ΔH＝－78.64kJ·mol－1D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH＝＋196.6kJ

5、·mol－1解析：根据题目可知该反应为放热反应，D选项中ΔH>0，D选项错误；B选项中“l”表示液态，题目要求的是生成三氧化硫气体，B选项错误；可逆反应中的ΔH指的是其完全反应时放出的热量，与其是否可逆和转化率无关，C选项错误，n(SO2)＝1mol，参加反应0.8mol，放出热量为78.6kJ，若参加反应的SO2是1mol，则放出的热量为98.3kJ，故A正确。答案：A5．(2012·广州高三调研)已知下列数据：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1675k

6、J·mol－1则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是(　　)A．＋859kJ·mol－1B．－859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1D．－2491kJ·mol－1解析：据盖斯定律知：ΔH＝ΔH2－3ΔH1＝－1675kJ·mol－1＋3×272kJ·mol－1＝－859kJ·mol－1，B正确。答案：B-8-用心爱心专心6．(2011·上海高考)根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)　I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48kJ·mol－1(ⅱ)　I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.

7、48kJ·mol－1下列判断正确的是(　　)A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ；反应(ⅰ)的产物与反应(ⅱ)的产物相同，同一种物质的能量在相同条件下相同，同样稳定；气态碘能量高于固态碘，选项D正确。答案：D7．已知(1)H2(g)＋O2(g)===H2

8、O(g)　ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O