高中化学重点实验总结

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4、查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。一、配制一定物质的量浓度的溶液　以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：　4.0g　（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—　2cm　时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞

5、，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。　　2、 所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管　　3、 注意事项：　　(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）　　(2)常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！　　(3)容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容

6、量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）　　(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。　　二、Fe(OH)3胶体的制备：　　1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。　　操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热　　2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+　强调之一是用等号，强调之二

7、是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。　　3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写　　三、焰色反应：　　1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧  　　2、该实验用铂丝或铁丝　　3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质　　用心爱心专心4、Na，K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）　　5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K　　6、命题角度：实验操作步骤及Na，K的焰色　　四、Fe(OH)2的制备：　　1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。　　2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(