44.反应速率和化学平衡教材教法

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1、高二化学第二章（反应速率化学平衡）教材教法北京十一学校孙京[高考要求](1)了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。(2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。(3)理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。[知识网络]┌表示方法┌化学反应速率─┤┌物质的性质│(反应快慢)└影响因素─┤┌温度│└反应条件┤浓度││压强│└催化剂│→选择合成氨的适宜条件化学反应─┤│┌可逆反应││化学平衡的概念││概念要点：等、定、动、

2、变、同││┌温度└化学平衡───────┤影响因素─┤压强(进行程度)│└浓度└化学平衡移动原理(勒沙特列原理)[教材对比]知识点旧教材新教材（必+选）新教材（必修）1．反应速率的概念及表示方法√√√2．浓度对反应速率的影响S2O32-+H+大理石+盐酸大理石+盐酸3．压强对反应速率的影响√√√4．温度对反应速率的影响S2O32-+H+大理石+盐酸大理石+盐酸5．催化剂对反应速率的影响H2O2分解H2O2分解H2O2分解6．碰撞理论、有效碰撞简介×√×7．活化分子×√×8．有关速率问题实际应用×冰箱保存食物冰箱保存食物9．化学平衡的概念√√√10．

3、浓度对化学平衡移动的影响Fe3++SCN-Fe3++SCNFe3++SCN-11．压强对化学平衡移动的影响NO2化合没有实验没有实验12．温度对化学平衡移动的影响NO2平衡球NO2平衡球NO2平衡球13．勒沙特列原理的涵义√√√14．有关化学平衡的实际应用×吃糖对牙齿的影响；CO中毒的抢救15．合成氨反应√√×6[教法建议]1．化学反应速率：表示化学反应进行的快慢概念通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。表示气体或溶液：v＝△C/△t单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1固体或纯液体：v＝△n/△t单位：mol

4、·min-1或mol·s-1注意①在中学阶段，化学反应速率一般是单位时间内的平均速率，而不是瞬时速率。②反应速率都取正值，△C(反应物)＝C0－Ct△C(生成物)＝Ct－C0③在同一个反应中,反应速率可用不同的反应物、生成物表示，其数值往往不同，意义相同，不同反应物或生成物表示的反应速率之比＝方程式中的系数比。例：对反应mA+nB→pC+qD，v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q影响因素内因——反应物的性质，反应物的性质又是由其结构所决定的。外因——影响反应速率的外界条件①浓度：c增大，v增大；②压强：p增大，v增大（只对有气体参

5、加的反应有效）；③温度：T增大，v增大；④催化剂：使用合适的正催化剂，v增大；⑤表面积：增大固体的表面积，v增大；2．化学平衡：表示可逆反应进行的程度达平衡原因v(正)=v(逆)达平衡标志能反映出v(正)=v(逆)的一切变量，如：浓度、百分含量、颜色、密度等概念要点“等”达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率；v(正)=v(逆)“定”达到化学平衡时，反应混合体系中各成分的百分含量是确定不变的；“动”化学平衡为动态平衡，化学反应仍在进行，正、逆反应速率均大于零；“变”化学平衡是有条件的相对静止状态。当外界条件改变时，原有的化学平衡就要被破坏，并在新

6、的条件下达到新的平衡，这一过程叫化学平衡的移动；“同”可逆反应在一定条件下最终均可达到化学平衡状态。对于同一可逆反应，在恒温、恒容的条件下，无论反应是从正反应开始进行，还是从逆反应开始进行，或是正、逆反应同时开始进行，只要起始所投入原料中各元素的总质量相等（或各原子的总数相等），就可达到具有相同平衡特征的化学平衡状态，称为等效平衡。化学平衡移动概念平衡─条件改变→不平衡─新条件下→新的平衡v(正)=v(逆)v(正)≠v(逆)v’(正)=v’(逆)原因条件的改变使v’(正)≠v’(逆)若条件改变，但v’(正)=v’(逆)，化学平衡不移动；方向在平衡移

7、动的过程中：若v’(正)>v’(逆)，则化学平衡向正反应方向移动；若v’(正)

8、小反应物浓度，平衡就向增大反应物浓度的方向(逆方向)移动.例(4):减压，平衡就向增大体系压强的气体分子数多的移动。凡增必