高二化学毕业会考复习氧化还原反应

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1、高二化学毕业会考复习氧化还原反应（学案）[考试说明要求]1、认识氧化还原反应的本质。2、了解生产、生活中常见的氧化还原反应的应用。[基础知识整理]一、基本概念：氧化还原反应的特征：本质：氧化还原反应中各个概念间的联系：反应物表现性质反应实质反应过程基本特征生成物氧化剂性电子反应化合价产物还原剂性电子反应化合价产物氧化产物还原产物还原剂氧化剂+=+二、常见的氧化剂和还原剂。（1）常见的氧化剂：活泼的非金属单质：高价态的金属阳离子：高价态有含氧化合物：（2）常见的还原剂：活泼金属：非金属单质：低价态的金属阳离子：非金属阴离子：低价态的化合物：【例

2、1】下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（）A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应一定是氧化还原反应C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原【例2】Cl2和NH3能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。（1）该反应中氧化剂是，还原剂是。被氧化的NH3占参加反应的NH3的；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为（2）若有6.8gNH3参加了反应，则被氧化的NH3为g，生成氧化产物g。【例3】下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其

3、中一定不是氧化还原反应的是（）A、只有②B、只有②③C、②③④D、①②③④三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法:：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N22、单线桥法:2Na+2H2O=2NaOH+H23四、氧化还原反应的几条基本规律⑴电子得失守恒规律：【例4】用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（）A、+1B、+2C、+4D、+5⑵“以强制弱”规律：⑶价态归中规律：【例5】在氧化还原反应KClO3+6HCl

4、=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________A、5：1B、3：1C、1：3D、1：5⑷反应先后规律：在溶液中存在几种不同的还原剂且其浓度相差不大时，加入氧化剂，还原性较强的先被氧化。同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，加入还原剂，氧化性较强的先被还原。【例6】标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（）A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672

5、L五、氧化性、还原性判断方法1．物质氧化性还原性的强弱取决于，与无关。例如钠，铝还原性强弱。2．从元素的价态考虑：最高价态------只有性，最低价态------只有性，中间价态------有性，也有性。【例7】下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4→MnO2B、Cl--→Cl2C、H2S→SO2D、Fe2+→Fe3．氧化性，还原性强弱的判断（1）根据反应式或化合价判断:【例8】判断下列反应中I2，FeCl3，Cl2，SO42-氧化性强弱顺序为。　　①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；　　②2FeCl2＋Cl2＝2FeC

6、l3；　　③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。（2）根据物质的活动性判断:金属活动顺序：非金属活动顺序：（3）根据原电池、电解池的电极反应判断【例9】A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。（4）根据反应条件判断:【例10】已知2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化能力：KMnO4----------MnO2-----------

7、O23（5）根据氧化产物价态高低判断:（6）根据元素周期表判断::（7）根据物质的浓度大小比较:（8）根据反应热判断：【例11】观察下列反应H2(g)+X2(g)===2HX(g)⊿H1<0H2(g)+Y2(g)===2HY(g)⊿H2<0若⊿H1<⊿H2则X2(g)Y2(g)氧化性强弱顺序__________,X-、Y-还原性顺序__________六、氧化还原反应方程式配平⑴配平原则:①标变价②列升降③求相等④观察计量数FeCl2+HNO3=FeCl3+NO+H2O+Fe(NO3)3②缺项确定:一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

8、的化学计量数,再通过比较反应物与生成物,确定缺项(一般为H2O、H+或OH—),最后观察配平。【例12】配平下列方程式:1、KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2