常考物质高考题——铁盐和亚铁盐

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1、常考物质高考题——铁盐和亚铁盐铁的变价构成该类题型千变万化。二价铁的还原性，三价铁的氧化性，以及它们的互变；铁离子和亚铁离子的水解性，以及它们与碱溶液的反应，将出现在离子方程式的正误判断，离子大量共存，溶液中离子的推断，固体物质的推断，以及含铁化合物的相关计算之中。18．下列离子方程式中正确的是(03上海化学)(AC)A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋→BaSO4↓＋2H2OB.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：＋OH－→NH3↑＋H2OC.苯酚钠溶液中通入少量

2、：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋D.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－17．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是(B)A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁(03上海春)C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐33．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。(03MCE)方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备

3、。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色

4、，其理由是。33．方法一（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。9．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是()A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓(03MCE春)B.2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C.2H2O＋O2

5、＋4e--＝40H-D.Fe－3e--＝Fe3+25．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是(C)A.Mg2+、Ca2+、、Cl-B.Na、、Cl-、C.K+、Fe3+、、Br-D.Fe2+、Ca2+、Cl-、(03辽宁大综合)3．下列除去杂质的方法正确的是(C)A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体(03广东化学)B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适

6、量NaOH溶液，过滤4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是(02上海化学)(B)A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液19．下列离子方程式书写正确的是(B)A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－(02上海化学)B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋→CaCO3↓＋H2OC.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→＋2H2O9．下列各组物质中，将前者加入后者时

7、，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是(C)A.稀盐酸，Na2CO3溶液B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C.Cu，FeCl3溶液D.浓氨水，AgNO3溶液(02MCE春)31．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。（1）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：(02MCE春)①写出磁铁矿主要成分的化学式：。②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：。④写出CaCO

8、3所参与反应的两个化学方程式：。31．（1）①Fe3O4②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（写成Fe2O3＋3C2Fe＋3CO也给分）③C＋O2CO2；CO2＋C2CO；④CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2CaSiO322．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(D)A.BaSO3和BaSO4B