化学反应速率教学设计

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1、课题第三节  化学反应的速率和限度教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。（二）过程与方法目标1、通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。2、通过“联想·质疑”、“活

2、动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。教学重点1.化学反应速率的概念2.影响化学反应速率的因素3.化学平衡的建立。教学难点化学反应速率的

3、概念和化学平衡的建立。教学方法分析类比法、实验探究法、讲授法仪器、用品实验2-5:试管架、试管(3支)、烧杯（2支）、木条、火柴、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1mol/L、冷水、热水（40℃）实验2-6：试管架、试管(3支)、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1mol/L、MnO2粉末演示实验：大理石（块状）、1mol/L的盐酸溶液与1mol/L的醋酸溶液 教师活动学生活动设计意图演示实验：大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸反应学生观察培养观察实验能力设疑：大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸反应的现象有什么不同？为什么不同？生活或学习过的化学反应中，哪些反应是

4、较快的、哪些反应进行缓慢？学生讨论思考问题。培养概括能力引入新课:从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。 引入新课明确要学习的内容 看书图2-17，学生熟悉的日常生活中的化学反应。创设情景一、化学反应速率（一）、化学反应速率的定性观察法  设疑：1、你了解化学变化过程进行的快慢吗？2、反应的快慢与我们有什么关系。归纳:1、爆炸快（瞬间完成）2、金属生锈以年月计（金属性质与其存在的环境不同而差异很大）3、食物腐败以天计（

5、与温度关系甚大）4、离子反应以秒计5、塑料老化以年计6、溶洞形成以万年计，极其缓慢学生讨论后回答： 引导发现小结：1、冒气泡快慢2、颜色变化3、固体量减少4、浑浊程度5、温度变化等学生掌握 引导:大家看到大理石与强酸和弱酸反应时的快慢差别,那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行快慢呢?大家结合物理上所学的运动速率的含义,阅读教材再来理解化学反应速率的学生思考运用迁移方法（二）、化学反应速率的定量表示定义：通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加量（均取正值）来表示。聆听提出新的概念公式：=单位:浓度mol/L时间min、s 、h速率mol/(L·

6、min) mol/(L·s)或mol/(L·h)记忆掌握公式例1:化学反应2H2O2=2H2O+O2↑在5min的时间里H2O2的浓度由3mol/L减小为0.5mol/L。求H2O2的化学反应速率？解：根据公式    课堂练习 巩固定义简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。例2:在与O2合成SO3的化学反应里,若在1min的时间里SO2的物质的量浓度减少了0.5mol/L求:①O2和SO3的物质的量浓度的变化是多少?②SO2、O2、SO3的化学反应速率？③SO2、O2、SO3的化学反应速率之比？解：             2SO2 +O2 2SO

7、3化学计量数之比： 2      1       2课堂练习能力拓展浓度的变化量：0.5mol/Lc(O2)  c(SO3)① ②③计算过程注意事项:1、现表示的化学反应速率是平均速率，化学反应涉及反应物、生成物多种，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须指明用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。2、表示的是物质的量浓度，固态物质和纯的液态物质的浓度在一定温度下是常量,所以反应速率不能表示固态物质或纯液态物质.3、一个化学反应里各物质的化学计量数不一定相同，所以相同时间内各物质的物质的量变化值不一定相同，物质的量浓度的变化量不一定相同，化学

8、反应速率不一定相同，但化学反应速率的比值与化学计量数之比相等学生记忆培养分析问题