汉寿二中2012届高三第三次月考试题

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1、学校班级考号姓名__________________________uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu汉寿二中2012届高三第三次月考试题（10月）命题人：刘政权满分：100分时量：90分钟一、选择题（本小题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列现象或应用中，不涉及胶体知识的是()A．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进

2、行治疗D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀2．人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化不高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe3+转换成Fe2+D．亚硝酸盐被氧化3．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，

3、又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子4、下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④B．②③④C．③④D．②④⑥5．欲配制100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gN

4、a2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL④将20mL5.0mol·L-1Na2SO4溶液与80mL水混合A．①②B．②③C．①③D．①②③6．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（）A．5.6gFe与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.3NAB．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NAC．1L0.2mol/L氯化钡溶液中含氯离子的数目为0.4NAD．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA7.常温下，下列各组离子在指

5、定溶液中能大量共存的是（）5A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－B．滴入酚酞显红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－C．pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋D．c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋8．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是①原溶液中的Br－一定被氧化　②通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化　③不能确定通入氯

6、气后的溶液中是否存在Fe2＋　④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③　　B．②③④　　C．①③④　　D．①②③④9．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．500mL，286g10．下列实验操作或方法，不正确的是①用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl②配制一定物质的量浓度的溶

7、液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倒入容量瓶中，继续进行洗涤和定容③向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体④制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④11．密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定12．有四种有机物：①CH2＝CHCH2OH、②CH3CH2COOH、③CH2＝CHCOOH、④葡萄糖，其中既能发生酯化反应、加成反应，又能和新

8、制的Cu(OH)2反应的是(　　)A．①②B．③④C．①③④D．①②③13．下列说法中正确的是（）A.非金属氧化物一定能与