北京理工大学2003年攻读硕士研究生入学考试试题

北京理工大学2003年攻读硕士研究生入学考试试题

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1、北京理工大学2003年攻读硕士研究生入学考试试题一.填空题(本题共计46分,每个空2分)1、热能与机械能相同之处是();不同之处是()。2、热力学平衡状态是指()。均匀状态是指()。3、若热力系统对外作功可用计算,则其过程必须在()条件下进行;其中可用功的数量是()。4、设有mkg工质以状态1进入系统,此时给系统带入的能量的数量是(m(e1+p1v1));其中各项的意义分别为()5、已知理想气体A有mAkg,B有mBkg,混合后的质量分数各为(、);假设定压比热容和定容比热容分别为cv,A、cp,A、cv,B、cp,B,混合后的气体常数为(

2、)。6、若对系统加热,则参数()必定();若系统对外作膨胀功,则参数()必定()。7、气体液化的必要条件是();充分条件是()。8、水在某温度条件下的饱和液体的焓为h¢、熵为s¢,饱和蒸汽的焓为h²、熵为s²,则此温度下,当湿蒸汽的干度为x时,湿蒸汽的焓值为();湿蒸汽的熵值为()。9、热机的热效率定义为();热机的效率定义()。10、在湿空气的工程计算中,将湿空气处理为()和()的组合;并把它们均看成()气体。二.简答题。1、工质在压力p1下被吸入气缸,可逆压缩至p2(p1

3、技术功,并说明技术功和膨胀功之间的关系。2、已知某理想气体的比热容为定值,当其由初态(p1,T1)经历任一过程而达到终态(p2,T2),试证明任何过程总是满足关系。3、将空气简单地处理成由容积百分比为21%的氧气和79%的氮气所组成的混合气体,试求出此组合下空气的cp、cv及R值。假定氧气和氮气的比热容为常数,且氧气的定容比热容为0.657kJ/(kg×K)、氮气的定容比热容为0.741kJ/(kg×K)4、定容加热理想循环的热效率为,试将该循环在T-s、p-v图上画出,并分析e的提高,效率随之增加的原因;其次说明提高e值受到哪些因素的制约

4、?5、若有1kmol一氧化碳和0.5kmol氧气发生完全燃烧,试分析其定压热效应和定容热效应何者大?为什么?6、湿空气的相对湿度、含湿量是如何定义的?7、与理想气体方程pv=RT相对照,范德瓦尔方程中,和b的引入个代表什么意义?8、若焓用T,p两个参数作为独立变量表达,试导出焓的微分方程为。三、计算题。1、一涡轮在可逆稳定绝热工况下工作,工质在涡轮内绝热膨胀作功,已知进口参数p1=0.6MPa,T1=1000K,质量流量4000kg/h,流速50m/s。若出口处燃气参数T2=700K,流速100m/s。试求:(1)每kg燃气流经涡轮时对外作

5、的功;(2)若忽略进出口燃气的动能差所产生的误差;(3)涡轮功率;(4)因不可逆因素,至使出口温度为730K,则每kg燃气作功多少?涡轮绝热效率多少?设燃气的比热容为:cp=0.9956+0.000093tkJ/(kg×K),cv=0.7086+0.000093tkJ/(kg×K)2、已知容器内有1kg空气其温度为T=300K,压力p=0.09MPa,环境参数T0=300K。试计算空气的值,并说明当容器内压力小于环境压力时,值总是正的。空气的cv=717J/(kg×K),R=287J/(kg×K)3、一刚性容器内有2.5kg空气,温度为

6、25℃现有两种方法使其升温至70℃。一种方法是通过绝热条件下对之输入功量;另一种方法是由温度为250℃的热源为之加热。试计算两种过程下:(1)空气内能、焓及熵的变化量;(2)加热量及功量;(3)若环境温度为25℃,则两种过程的作功能力损失各为多少?空气的cv=0.717kJ/(kg×K),R=0.287kJ/(kg×K)4、一活塞式内燃机按混合加热理想循环工作,若初参数为p1=0.1MPa,T1=295K,压缩比17,定容升压比1.5,定压预胀比为1.6。假定工质为空气且比热容为定值,cv=0.717kJ/(kg×K),R=0.287kJ/

7、(kg×K)。试计算:(1)循环的最高温度及最高压力;(2)循环加热量及放热量;(3)循环功及热效率。5、一活塞式压气机生产压力为0.5MPa的压缩空气100kg/h。设空气的初温为298K,初压0.1MPa,压气机的余隙比为0.05。假设压缩过程是可逆绝热的,空气的比热容可看成是定值。试分析计算:(1)压气机所需功率;(2)压气机的容积效率;(3)按何种过程可以使耗功最小?空气的cv=0.717kJ/(kg×K),R=0.287kJ/(kg×K)p2T2n2s1v北京理工大学2003年攻读硕士研究生入学考试试题一.填空题(本题共计46分,

8、每个空2分)1、热能与机械能相同之处是(都是能量);不同之处是(能量的形式不同)。2、热力学平衡状态是指(在不受外界影响的条件下,系统的状态能长时间保持不变)。均匀状态是指(系统

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