重要的烃及烃的衍生物

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1、【同步教育信息】一.本周教学内容：暑假专题——重要的烃及烃的衍生物教学目的：1.熟悉甲烷、乙烯、苯等重要的烃的结构和性质。2.熟悉乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质。二.重点、难点：甲烷、乙烯、乙醇的性质知识分析：（一）甲烷⑴甲烷的稳定性：一般情况下，性质稳定，甲烷与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应。⑵甲烷的可燃性：甲烷是天然气和沼气的主要成分，燃烧时放出大量的热量，生成和二氧化碳，因此以甲烷为主要燃料的它们是理想的清洁能源。⑶甲烷的取代反应：……归纳和拓展①有机化合物分子里的原子或原子团被其它的原子或原子团代替的反应叫取

2、代反应。②甲烷的四种氯化物都不溶于水。在常温下一氯甲烷是气体，其它三种都是液体。三氯甲烷和四氯甲烷都是工业上重要的溶剂。四氯甲烷还是一种效率较高的灭火剂。（4）甲烷的受热分解：在隔绝空气并加热1000℃的条件下，甲烷可以分解生成炭黑和氢气的方程式：。（二）乙烯乙烯是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。1.物理性质：无色稍有气味的气体，难溶于水，标准状况下密度为1.25g/L，略小于空气。其分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，是一种平面型分子，是非极性分子，易溶于有机溶剂。2.化学性质：①氧化反应a.乙烯在

3、空气中燃烧火焰呈淡蓝色，并伴有黑烟，原因是乙烯分子中含碳量较高。b.乙烯通入紫色的酸性高锰酸钾溶液，可使其退色。说明乙烯可被高锰酸钾氧化。它的化学性质活泼，可利用此反应区别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中混有的乙烯。原因是：乙烯被酸性高锰酸钾氧化最终生成二氧化碳和水，生成新的杂质②加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应称为加成反应常温下，乙烯可以使溴水退色，即发生了加成反应。方程式：CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br此外，在催化剂作用下，乙烯还可以与水蒸汽、氯化氢气体

4、等加成。方程式：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH方程式：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl③聚合反应：有机小分子物质生成高分子化合物的反应称为聚合反应。以加成反应进行的聚合反应又称为加聚反应。方程式：（名称为聚乙烯）聚乙烯的分子量很大，相对分子量可达几万到几十万，属于高分子化合物。（三）苯1.物理性质：无色有特殊气味的、有毒的液体，难溶于水，沸点80.5℃，熔点5.5℃苯的晶体是无色的。其分子式为C6H6，结构简式为，是一种平面正六边型分子，苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间一种独特的键，6个碳氢

5、键也完全相同，是非极性分子，是一种良好的有机溶剂。2.化学性质：①苯的燃烧：现象：火焰明亮，并伴有浓烟。原因：苯分子中含碳量很高。方程式：②加成反应：苯较烯烃难发生加成反应。苯与氢气的反应：在一定的条件下能进行加成反应。跟氢气在镍的存在下加热可生成环己烷注意：苯比乙烯难进行加成反应，不能与溴水加成反应，但能萃取溴水中的溴而使其退色。③取代反应：苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热到55℃~60℃发生反应，苯环上的氢原子被硝基（—NO2）取代，生成硝基苯。反应方程式：+H2O（四）乙醇1.物理性质：乙醇俗称酒精，是无色、

6、透明、具有特殊香味的液体；比水轻；沸点为78.5℃，易挥发，能溶解许多无机物和有机物。2.分子结构（1）分子式：C2H6O；结构简式：CH3CH2OH。（2）官能团－羟基：乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基原子团取代而形成的。3.化学性质（1）与钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2。（2）氧化反应①燃烧氧化：乙醇在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，并放出大量热，且产物对大气无污染，因此乙醇和甲烷一样被人们称为“绿色能源”。燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O2→2CO2+3H2O。②

7、催化氧化：特别注意相关的几个问题实验名称、实验步骤、实验现象、实验原理（反应方程式）：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O。③强氧化剂氧化：乙醇具有还原性，可以被三氧化铬或重铬酸钾或高锰酸钾等强氧化剂氧化。归纳：以乙醇的催化氧化为例，分析：氧化反应去氢或加氧；还原反应加氢或去氧。思考：将一束铜丝在酒精灯外焰上烧，现象为铜丝变黑；然后再将该铜丝伸到酒精灯的焰芯中，过一会拿出铜丝，现象是铜丝由黑变红。发生变化的原因为铜丝在外焰上烧时被氧化为氧化铜，移至焰心时，氧化铜被乙醇蒸气还原为铜。（五）乙酸1.物理性

8、质：乙酸俗名醋酸，是食醋的主要成分（质量分数为3％～5％）。常温下，乙酸是一种无色、有刺激性气味的液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃。当温度低于16.6℃时，乙酸就会凝结成象冰一样的晶体，所以乙酸又称冰乙酸。乙酸能和水以任意比例混溶。2.分子结构：分子式C2H4O2_；结构简式CH3COOH；官能团是－COOH，叫做羧基，可以看作是由羰基和羟基组成，它决定了乙酸的化学