河南省信阳市六高2013-2014学年高二下学期第二次月考化学试卷

《河南省信阳市六高2013-2014学年高二下学期第二次月考化学试卷》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）二、1．下列能级中轨道数为3的是A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Al1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4C．Na+1s22s22p6D．F1s22s22p53．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p44．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是A．焰色反

2、应B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．夜空中的激光5．某元素的电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是A．ⅡAB．ⅢAC．ⅤAD．ⅣA6．元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．Na＜K＜RbB．N＜P＜AsC．O＜S＜ClD．Si＜P＜Cl7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOHMg>AlD．还原性：N

3、a>Mg>Al8、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是ABCD9．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键10．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键1

4、1．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+12．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。13．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B

5、．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的πD．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键14．下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．ClO3--的空间构型为平面三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化15．下列说法正确的是(　　)A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、

6、3、5、6、8、10、11等C．离子化合物中不可能存在共价键D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物16．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是A．CH4和是等电子体，键角均为60°B．和是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道二、非选择题(本题共4小题，共52分)17．(10分)原子结构与元素周期表存在着内在联

7、系，根据已学知识，请你回答下列问题。（1）指出34号元素硒（Se）在元素周期表中的位置：第周期　　　　族。（2）写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：　　　　　。（3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：　　　　、　　　　，二者电负性　　　　＞　　　　。18．（8分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排

8、布式为___________________。（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________。（3）写出Y元素位于第周期，第族19．(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。(2)Fe元素位于周期