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时间:2018-07-12
《河南省信阳市六高2013-2014学年高二下学期第二次月考化学试卷》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)二、1.下列能级中轨道数为3的是A.S能级B.P能级C.d能级D.f能级2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Al1s22s22p63s23p1B.S2-1s22s22p63s23p4C.Na+1s22s22p6D.F1s22s22p53.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是A.ls22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p44.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是A.焰色反
2、应B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电D.夜空中的激光5.某元素的电离能(电子伏特)如下:I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是A.ⅡAB.ⅢAC.ⅤAD.ⅣA6.元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.Na<K<RbB.N<P<AsC.O<S<ClD.Si<P<Cl7.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A.碱性:NaOHMg>AlD.还原性:N
3、a>Mg>Al8、基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是ABCD9.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键10.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的P-H键是非极性键1
4、1.下列分子或离子中,含有孤对电子的是A.H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+12.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。13.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B
5、.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的πD.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键14.下列描述中正确的是A.CS2为V形的极性分子B.ClO3--的空间构型为平面三角形C.SF6中有4对完全相同的成键电子对D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化15.下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为1、2、
6、3、5、6、8、10、11等C.离子化合物中不可能存在共价键D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物16.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是A.CH4和是等电子体,键角均为60°B.和是等电子体,均为平面正三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道二、非选择题(本题共4小题,共52分)17.(10分)原子结构与元素周期表存在着内在联
7、系,根据已学知识,请你回答下列问题。(1)指出34号元素硒(Se)在元素周期表中的位置:第周期 族。(2)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式: 。(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号: 、 ,二者电负性 > 。18.(8分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排
8、布式为___________________。(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________。(3)写出Y元素位于第周期,第族19.(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。(2)Fe元素位于周期
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