阿伏伽德罗常数的训练

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1、题源：07、08、09三年高考题编者：于松北2010年一轮复习专题一物质的量一．例题剖析例1设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB.在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4LC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA【错误分析】本题易错选D项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为

2、5而忽略了内层电子数为2，从而得出错误结论。【解题指导】解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题1.物质的状态水在标准状况下不是气态；SO3在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，含碳原子数大于四而小于16的烃是液态。2.某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。3.一些物质结构中化学键的数目。例如SiO2、Si、CH4、P4等。4.特殊物质的摩尔质量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。5.较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O

3、2和水，Cl2和NaOH溶液反应等。6.用到22.4L.mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况。7.某些离子或原子团是否水解，引起离子数目变化等。【答案】本题的正确选项为A、C在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体，此结论也一定成立（混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：NO和O2）。所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22.4L。反过来在标准状况下每22.4

4、L气体所含分子数就一定是NA。A项正确。在标准状况下H2O并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，1mol的H2O的体积不是22.4L.B项不正确。物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说，1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数（条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应）因此当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时，只要有1molH2生成，就必然转移2mol电子，即转移电子总数为2NA（

5、不管是标况还是常压）。C正确。氢原子核外有7个电子，氮气分子核外有14个电子。则1molN2含有的核外电子数就是14NA.D项不正确。二.题型精讲题型一:以NA为桥梁，考察物质所含粒子、电子转移数目、气体摩尔体积等计算．（09年福建理综·8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．24g镁的原子量最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA．（09年广东理基·20）设NA代表阿伏加德罗常数

6、（NA）的数值，下列说法正确的是内部材料题源：07、08、09三年高考题编者：于松北A．22．4LCl2中含有NA个C12分子B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1NA个Na+C．1molH2与1molC12反应生成NA个HCl分子D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下

7、，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等．（09年广东化学·6）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+．（09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数

8、的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA．（09年上海化学·12）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子