高一化学元素及其化合物期末复习

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1、高一化学元素及其化合物期末复习Na2ONa2O2NaClNaOHNa2CO3NaHCO33NaNaClHClCO2HClHClH2OH2OH2OCO2CO2足量CO2HClHClH2O和CO2NaOH或Ca(OH)2O2常温O2点燃电解l一:钠及其化合物的关系常温(1)4Na+O2===2Na2O(2)2Na+O2==Na2O2（火焰呈黄色、淡黄色固体）(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、鸣、红）(4)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(4)Na与盐(CuSO4、FeCl3等)反应：实质是钠先与水反应，生成的碱，

2、再考虑与盐的反应。(5)Na2O+H2O===2NaOH(6)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(7)Na2O+CO2===Na2CO3(8)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑(9)Na2O+2HCl==2NaCl+H2O(10)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑(11)CO2(少量)+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O(12)CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 电解(13)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(14) NaHCO3+HCl===NaCl+H2

3、O+CO2↑(15)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(16)NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O(17)2NaCl===2Na+Cl2↑(18)Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3(19)2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑(20)溶解性、热稳定性、碱性：Na2CO3﹥NaHCO3O2常温AlNaAlO2或AlO2-AlCl3或Al3+Al2O3Al(OH)3HClHClHClNaOHNaOHNaOHNH3.H2O足量NaOH电解CO2Fe2O3或Fe3O4或MnO2Fe或Mn

4、二：铝及其化合物的关系(1)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ (2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(3)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O(4)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(5)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(6)Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O电解(7)2Al(OH)3===Al2O3+3H2O常温或(8)2Al2O3=====4Al+3O2↑(9)4Al+3O2=====2Al2O3反应原理：(1)常温下，形成致密的氧化膜

5、（铝耐腐蚀的原因）(2)加热条件下燃烧（Al2O3）高温高温(10)2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe  (11)4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn(12)Al(OH)3的制备：AlCl3和氨水AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2和CO22NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3(13)Al与盐(CuSO4等)反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3CuFeFeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2Fe3O4HClHClHClNa

6、OHNaOHHClH2O、O2Cl2Fe、CuMg或AlO2点燃H2O(g)三：铁及其化合物的关系点燃(1)3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(2)3Fe+2O2===Fe3O4（黑色晶体）(3)FeO+2HCl===FeCl2+3H2O(4)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O  (5)Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O  (6)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(7)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(8)2FeCl3+Fe=3FeCl2(9)2FeCl2+Cl2=

7、==2FeCl3(11)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl(12)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(13)Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O(14)Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O(15)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(白色沉淀→浅绿色→红褐色)(16)2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(17)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）金属的冶炼原理：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu富集法热分解法HgO

8、Ag2O热还原法（H2、C、CO、Al等）H2+Fe2O3Al+MnO2C+Fe3O40电解法（熔融物）NaClMgCl2Al2O30四：硅及其化合物的关系O2SiSiO2Na2SiO3CaSiO3H2SiO3SiF4H