2010届栟茶中学化学模拟试卷（一）

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1、2010届栟茶中学化学模拟试卷（一）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1、下列有关描述中不正确的是A．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变C．在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下KSP(AgI)02、下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过

2、Y型管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是A．NaHCO3饱和溶液12mol·L－1盐酸18.4mol·L－1H2SO4B．Na2CO3饱和溶液2mol·L－1H2SO4NaOH饱和溶液C．NaOH饱和溶液2mol·L－1H2SO418.4mol·L－1H2SO4D．18.4mol·L－1H2SO4NaOH饱和溶液18.4mol·L－1H2SO43、镁及其化合物一般无毒、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁成为人们研制绿色电池的焦点之一。某种镁电池的工作原理为xMg+Mo

3、3S4MgxMo3S4，有关该电池放电时的下列说法中错误的是A．Mg2+向正极移动B．正极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3S42x—C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为xMg一2xe-=xMg2+4、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．2mol乙醇和1mol乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为2NAB．3.2gN2H4中共用电子对的数目为0.5NAC．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．同温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-

4、1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同5、下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．无色溶液中：K+、H+、SO32-、MnO4-B．常温下，的溶液中：K’、Na+、CO32-、AlO2-C．能使pH试纸变红的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SO42-D．含有大量Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、I-、SCN-6、某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是A．B．C．D．7、下列实验能达高考资源网到预期目的的是A．为减小配制溶液的误差，容量瓶必须

5、洗净并烘干后才能使用B．向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有CO32-C．含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2，充分反应后过滤可除去Ca(OH)2D．把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过酸化的3%的NaCl溶液中，往铁电极区滴入2滴KSCN，有红色出现8、盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）＝H2O（l）△H1＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝－Q2kJ·mol－1（Q2＞0）C2H5O

6、H（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H3＝－Q3kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5（Q1＋Q2＋Q3）C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3二、不定项选择题（每小题有一个或二个选项符合题意。）9、下列离子方程式书写正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=A102-+4NH4++2H2O△B．甲醛与足量银氨溶液共热：电解

7、HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-—→HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC．用石墨电极电解硝酸银溶液：2Ag++2H2O====2Ag+O2↑+4H+D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=====CaCO3↓+2H2O+CO32-10、有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是A．如果A是金属元素，则B一定是稀有元素B．如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体C．如果A的气态氢化物

8、的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体11、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A．图1：n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物B．