无机及分析化学考试复习资料

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1、名词解释1、酸碱反应：是正离子与负离子化合而形成溶剂分子的反应。2、共轭酸碱对：一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱。3、酸碱半反应：各个共轭酸碱对的质子得失反应。4、质子的自递作用：水分子之间存在着质子的传递作用。5、酸的离解常数：酸的平衡常数用Ka表示，又叫酸度常数。6、碱的离解常数：碱的平衡常数用Kb表示，又叫碱度常数。7、区分性溶剂：具有分区效应的溶剂。8、拉平效应：将各种不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平的效应。9、拉平性溶剂：具有拉平效应的溶剂。10、活度（有效浓度）：把溶液中这种有效

2、的自由运动的离子浓度称为活度或有效浓度。11、软硬酸碱规则：硬酸与硬碱结合，软酸与软碱结合，常可形成稳定的配合物，简称硬亲硬，软亲软。12、分布分数：组分的浓度在总浓度中所占的分数。13、物料平衡方程（物料平衡）：是指在一个化学平衡体系中，某种组分的总浓度等于它的各种存在形式的平衡浓度之和。14、电荷平衡方程（电荷平衡）：在电解质水溶液中，根据电中性原理，正离子的总电荷数等于负离子的总电荷数，即单位体积内正电荷的物质的量与负电荷的物质的量相等。15、质子平衡方程（质子平衡）：酸碱平衡时，酸失去质

3、子的物质的量与碱得到质子的物质的量相等。16、质子参考水准：质子平衡方程是表示酸碱平衡中质子转移的数量关系，要描述这种数量关系，通常选择溶液中大量存在的并参与质子转移的酸碱组分作为参考水准。17、两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质。18、缓冲溶液：溶液具有保持PH相对稳定的性能。具有保持PH相对稳定的性能的溶液。19、标准缓冲溶液：有一些作为测量溶液PH时参照标准用的缓冲溶液。20、缓冲范围：缓冲作用的有效PH范围。21、活度积：Ksp是只随温度而变的热力学常数。22、溶度积：Ksp是微溶

4、化合物MA的溶度积常数。23、同离子效应：在微溶化合物的饱和溶液中，加入含有共同离子的易溶强电解质，而使微溶化合物溶解度减小的效应。24、异离子效应（盐效应）：因加入易溶的强电解质而使微溶物溶解度增大的效应。25、沉淀分离法：利用沉淀反应可以分离溶液中共存的各种离子。26、配位共价键（配位键）：双方共用的电子对由一方单独提供的共价键。27、配合单元：含有配位键，在水溶液中不能完全离解为简单组成的离子。28、配位化合物：带电荷的配合单元与相反电荷的离子促成的化合物。29、中心离子（中心体）：配离子

5、中带正电荷的离子。30、配位体：在配合物中同中心离子配位的分子。31、配位原子：配体中提供孤对电子与中心离子直接结合的原子。32、单齿配位体：每个配位体只提供一对孤对电子与一个中心离子结合形成一个配位键。33、配位数：直接与中心离子结合的配位原子的总数。34、外轨形配离子：形成配位键时，若中心原子的结构不发生变化，仅提供其外层空轨道与配位体结合，则形成的配离子称为外轨形配离子。35、内轨形配离子：若中心原子提供的轨道中有一部分是次外层的轨道，则形成的配离子称为内轨形配离子。36、螯合物：由多齿配

6、位体和中心原子形成的具有环状结构的配合物。37、螯合效应：因成环而使配合物稳定性增高的现象。38、酸效应系数：酸度越高，αY(H)值越大，配位剂发生的副反应越严重。39、共存离子效应：共存离子引起的副反应称为共存离子效应。40、配位效应：由于其他配位剂存在使金属离子参加主反应能力降低的现象。41、配位效应系数：配位剂引起副反应时的副反应系数。42、氧化还原反应：物质在化学反应中有电子得失或电子对发生偏移的反应。43、歧化反应：在同一物种中某元素的氧化数在反应后同时有增有减的一类反应。44、原电池

7、：借助于氧化还原反应而产生电流的装置，就是化学能转变为电能的装置。45、惰性电极：只起导电的作用，不参与氧化还原反应。46、催化作用：由于某种物质的存在因而改变反映速度的现象。47、催化剂：能够引起反应速度的变化但不移动化学平衡的物质。48、自动催化反应：生成物本身就能起催化作用的反应。49、稳定轨道：符合量子化条件的轨道。50、激发态：轨道的不同能量状态称为能级，其中能量最低的状态称为基态，其余的状态称为激发态。51、量子化：表征微观离子运动状态的某些物理量只能是不连续的变化。52、波粒二象性

8、：即光具有波动性和微粒性的双重性质。53、概率密度：电子在核外空间某处单位微体积内出现的概率。54、等价轨道（简并轨道）：在无外加磁场条件下能量相等的轨道。55、轨道能量：单个电子在原子轨道上运动的能量。56、屏蔽效应（屏蔽作用）：电子对某个选定电子的排斥作用，归结为抵消了部分核电荷的效应。57、钻穿作用：在原子核附近出现概率较大的电子，可更多地避免其他电子的屏蔽，受到核的较强的吸引而更靠近核，这种外层电子渗入内层空间而接近原子核的作用叫做钻穿作用。58、最低能量原理：电子在原子轨道上的分布，要