离子浓度分析策略学

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1、《选修4》电解质水溶液中离子浓度的关系及分析策略万峰【学习目标】复习溶液中的各平衡并能比较程度的强弱，复习溶液中的各种守恒关系并能将二者联系起来进行综合运用。学会应用函数和变量的思想分析复杂问题。通过离子浓度的比较，初步领会数学推理能力；在学习中提高总结归纳和用数学思想解决化学问题的能力结合电解质溶液中离子浓度的比较，学会分析问题抓主要矛盾的哲学思想，培养解决复杂问题的思维毅力，塑造探求知识、不断进取的优良品质。【学习的重点与难点】重点：运用溶液中不同平衡进行的程度和守恒关系分析离子浓度间的关系。难点：电解质浓度相差较大时溶液离子浓度的比较。【学习过程】      启发式练习思考和归理【温故

2、练习】比较下列室温下的溶液导电能力的大小（填<、>或=）（1）浓度都为0.1mol/L的醋酸A和盐酸B，导电能力AB。（2）1mol/L的醋酸C，PH约为2；o.oo1mol/L的盐酸D，导电能力CD。影响溶液中离子浓度的两个变量为？。课程计划:。【比较思考】在室温下测定下列溶液，实验结果如下，完成填空。（1）蒸馏水的PH=7,c(H+)=，c(OH-)=，根据计算的数据比较，一般情况下，下列四个过程程度的大小：强电解质的电离弱酸弱碱的电离（2）0.1mol/L的醋酸PH=3,c(H+)=,c(OH-)=，离子浓度由大到小的顺序。（3）0.1mol/L的CH3COONa溶液PH=9，c(Na

3、+)=，c(H+)=,c(OH-)=，离子浓度由大到小的顺序。盐类的水解水的电离。【变式练习1】含CH3COONa和CH3COOH各0.2mol/L的两溶液等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的关系为。【变式练习2】向1L浓度为0.2mol/L的醋酸中加入0.1mol的NaOH固体后，离子浓度由大到小的顺序为。【变式练习3】在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后离子浓度由大到小的顺序为。分析溶液中离子浓度的策略一：C(初始)相差近，多平衡共存，大的c(离子)大；解决复杂问题的策略:。【复习总结】写出醋酸钠和醋酸混合溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒。。

4、三大守恒的易错点:。重做变式1，体会解题过程得出策略二：。【专项练习】在某溶液中共含有CH3COO—、Na+、H+、OH-四种离子，下列关系式不可能的是A.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)【挑战练习】向1L浓度为1.0mol/L的醋酸中缓慢的加入过量的NaOH固体，溶液中的离子浓度可能出现的大小情况有：n(NaOH)=0,;为什么设定这几种

5、情况？这几种情况之间还有无新类型？n(NaOH)=0.5mol,;n(NaOH)=1.0mol,;n(NaOH)=2.0mol,;若有,写在左侧。策略三。小结：。总策略：。【特例补充】将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显碱性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。判断弱电解质电离和对应盐类水解强弱的方法是：。【作业】将挑战练习中的醋酸改为氨水，氢氧化钠改为氯化氢，写出七种浓度关系。【课下练习】1．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HC

6、O3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)2．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是Ac(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)Bc(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)Cc(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)Dc(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)3．0.1mol/L的Na

7、OH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)4．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是A．c(A-)≥